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為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱,設計了如下實驗:

(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
實驗步驟如上圖,填寫圖中的空白.
(1)2mL試劑為
 
;加入少量
 
試劑;再加入
 
試劑;
(2)現象:
 

(3)可以證明Cl2的氧化性
 
(填“強于”或“弱于”)Br2的氧化性,此反應的離子方程式為:
 
考點:性質實驗方案的設計
專題:實驗設計題
分析:根據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來設計實驗,要想比較氯氣的氧化性大于溴的氧化性,只要使氯氣和溴的鹽溶液混合觀察是否有溴單質生成,如果有溴單質生成就說明氯氣的氧化性大于溴單質,否則不能證明.
解答: 解:(1)要想比較氯氣和溴單質的氧化性大小,做如下實驗:
少量溴化鈉反應→加適量氯水(振蕩,溶液由黃綠色變成橙色)→加入四氯化碳(振蕩)→現象(溶液分層,下層橙紅色,上層無色)→說明氯氣和溴離子反應,能證明氯氣的氧化性大于溴.
故答案為:NaBr溶液;氯水;四氯化碳;
(2)溴單質在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,水和四氯化碳是互不相溶的,所以會看到:溶液分層,下層橙紅色,上層無色;故答案為:液分層,下層橙紅色,上層無色;
(3)通過以上實驗知,氯氣能將溴單質置換出來,氯氣的氧化性大于溴,離子方程式為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
故答案為:強于;Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
點評:本題考查了探究鹵素單質間的置換反應,明確實驗目的、正確選取實驗藥品、能根據實驗現象得出結論是解本題的關鍵,對學生來說難度較大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素.
已知:①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素;②R的基態原子中電子占據三種能量不同的能級,且每種能級中的電子總數相同;③Y的基態原子的核外成對的電子數是未成對的電子數的3倍;④Z基態原子有六個未成對電子.用對應的元素符號或化學式回答下列問題:
(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為
 

(2)Q元素在元素周期表中屬于
 
區,與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為
 

(3)RY2的電子式為
 
,Z3+的離子結構示意圖為
 

(4)RQ2Y2的結構式為
 
,m g該物質完全燃燒后通過足量Na2O2固體吸收,Na2O2固體增重的質量為
 
g.
(5)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72-離子在酸性條件下可與乙醇反應,生成乙酸、Z3+等物質.該反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序數依次增大.X、Z同主族,X、Y、Z三種元素主族序數之和為15,Y原子最外層電子數等于X原子最外層電子數的一半.下列敘述正確的是(  )
A、非金屬性:X<Z
B、原子半徑:X<W<Z<Y
C、最高價氧化物對應水化物的酸性:W<Z
D、單質Y常溫下能溶于濃硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:H2C2O4 
H2SO4
H2O+CO↑+CO2↑,實驗室可以用如圖所示裝置,設計一個實驗,用草酸固體分解,證明該反應生成物中有CO和CO2.回答下列問題:

(1)濃硫酸的作用為
 
,應放在
 
中(填儀器名稱).
(2)裝置的正確連接順序為(填接口的代碼字母)
 

(3)能說明生成物中有CO的現象是
 

(4)能證明生成物中有CO2的現象是
 

(5)該套實驗裝置有什么缺陷,如何改進?
 

(6)寫出H2C2O4與乙二醇反應的方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列不同條件下的化學反應:A(aq)+B(aq)═C(aq)+D(aq)反應速率由大到小的順序正確的是(  )
①常溫下20mL溶液含A和B各0.001mol  
②常溫下100mL溶液含A和B各0.01mol
③常溫下0.05mol/L A、B溶液各10mL混合后,再加水20mL
④常溫下將100mL含A 0.001mol和20mL含B 0.001mol混合溶液混合.
A、①②③④B、②③④①
C、②①③④D、②④①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

人們將有機物中連有四個不同原子(或原子團)的碳原子稱為手性碳原子,如圖所示烷烴X中含有一個手性碳原子(用*標記).含有手性碳原子的物質通常具有光學活性.

回答下列問題:
(1)烷烴X的名稱是
 
;其一氯代物共有
 
種(不考慮立體異構,下同).
(2)具有光學活性且式量最小的烷烴的化學式是
 
,其共有
 
種結構.
(3)某芳香烴A可經過如下反應得到一種熱塑性塑料SAN(兩種單體1:1共聚產物).
寫出上述由A制備SAN的化學反應方程式:
 

 

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有短周期主族元素A、B、C、D,A、D同主族,最外層電子數都為1:;B、C同周期,C原子最外層電子數比B原子少2個,且最外層電子數是次外層電子數的2倍.A、B單質在常溫下均為氣體.它們在一定條件下以體積2:1完全反應,生成物在常溫下是液體.此液體與D單質能劇烈反應生成A單質,所得溶液中含有與氖原子電子層結構相同的陽離子.
回答下列問題:
(1)寫出元素符號:A.
 
B.
 
 C.
 
D.
 

(2)B單質與D單質加熱反應后生成的化學式為
 

(3)由A、B、C、D、共同組成的化合物的化學式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

掌握儀器的名稱,組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,如圖為兩套實驗裝置.
(1)寫出下列儀器的名稱:
 
 
 

(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的是:(填序號)
 

(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有
 
,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為
 
;該實驗操作過程中需要通入冷卻水,通入的方向是
 
(g或f)口進水,
 
(g或f)口出水.
(4)現需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液,裝置II是某同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是(  )
A、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
B、溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-
C、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-
D、25℃時,pH=7的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(NH4+)=c(Cl-

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