Question

下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、溶有等物質的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• C、pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• D、25℃時，pH=7的NH₄Cl與NH₃?H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、銨根水解導致離子濃度減小；
B、據物料守恒即n（Na）=n（Cl）=n（C）解答；
C、據電荷守恒解答；
D、不知道NH₄Cl與NH₃?H₂O的濃度，無法比較c（H⁺）=c（OH^-）與c（NH₄⁺）=c（Cl^-）的大小．

解答： 解：A、銨根水解導致離子濃度減小，應為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、據物料守恒知n（Na）=n（Cl）=n（C），Cl在NaClO溶液中以HClO和ClO^-的形式存在，有c（HClO）+c（ClO^-）=c（Na⁺）_{NaClO電離出來的}，C在溶液中以HCO₃^-、H₂CO₃和CO₃^2-的形式存在，c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺）_{NaHCO3電離出來的}，c（Na⁺）_{NaClO電離出來的}=c（Na⁺）_{NaHCO3電離出來的}，故B正確；
C、在CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液顯酸性，說明c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C正確；
D、中性NH₄Cl與NH₃?H₂O混合溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^-），不知道NH₄Cl與NH₃?H₂O的濃度，無法比較c（H⁺）=c（OH^-）與c（NH₄⁺）=c（Cl^-）的大小，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，注意電荷守恒和物料守恒的應用，題目難度中等．