Question

短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大．X、Z同主族，X、Y、Z三種元素主族序數之和為15，Y原子最外層電子數等于X原子最外層電子數的一半．下列敘述正確的是（　　）

• A、非金屬性：X＜Z
• B、原子半徑：X＜W＜Z＜Y
• C、最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Z
• D、單質Y常溫下能溶于濃硝酸

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Z同主族，結合X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數之和為15，Y原子最外層電子數等于X原子最外層電子數的一半．令Y的最外層電子數為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據短周期元素X、Y、Z、W，原子序數依次遞增，則X為氧元素，Y為鋁元素，Z為硫元素，W為氯元素，據此答題；

解答： 解：X、Z同主族，結合X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數之和為15，Y原子最外層電子數等于X原子最外層電子數的一半．令Y的最外層電子數為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據短周期元素X、Y、Z、W，原子序數依次遞增，則X為氧元素，Y為鋁元素，Z為硫元素，W為氯元素，據此答題；
A、X、Z同主族，自上而下金屬性增強，非金屬性減弱，所以非金屬性X＞Z，故A錯誤；
B、由于Y、Z、W同周期，原子序數依次增大，同一周期，從左到右半徑在減小，原子半徑Y＞Z＞W，W為氯元素，X為氧元素，原子半徑為W＞X，故原子半徑為X＜W＜Z＜Y，故B正確；
C、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Z、W同周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強，所以非金屬性W＞Z，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以高氯酸酸性強于硫酸，故C錯誤；
D、Y為鋁元素，常溫下鋁在濃硝酸鈍化，不能溶解，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生利用原子的結構和位置來推斷元素，明確半徑、金屬性非金屬性、最高價氧化物對應水化物的酸性的比較規律．