Question

【題目】已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：

① C(金剛石、s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol

② C(石墨、s) + O2(g) = CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol

關于金剛石與石墨的轉化，下列說法正確的是( )

A．金剛石轉化成石墨是自發進行的過程

B．石墨轉化成金剛石是自發進行的過程

C．金剛石比石墨更穩定

D．金剛石比石墨能量低

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：已知：① C(金剛石、s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol

② C(石墨、s) + O2(g) = CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol

依據蓋斯定律②－①計算得到C（石墨）＝C（金剛石）△H＝+1.9kJ/mol，則

A、依據計算可知石墨能量低于金剛石，所以金剛石轉化成石墨是自發進行的過程，A正確；B、依據計算可知石墨能量低于金剛石，所以金剛石轉化成石墨是自發進行的過程，B錯誤；C、依據計算可知石墨能量低于金剛石，能量越低越穩定，則石墨穩定性強于金剛石，C錯誤；D、依據計算可知石墨能量低于金剛石，D錯誤；答案選A。