Question

【題目】PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質的量比是

A. 1：1混合的Pb3O4、PbO B. 1：2混合的PbO2、Pb3O4

C. 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D. 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

Answer 1

【答案】AD

【解析】試題分析：PbO2中的＋4價Pb最終轉變為＋2Pb，得到電子來自于O和Cl，設氧氣的物質的量為3x，則氯氣的物質的量為2x，根據得失電子數目守恒，1×(4－2)=3x×2×2＋2x×2×1，解得x=0.125mol，剩余固體中n(O)=(2－0.125×2×3)mol=1.25mol，n(Pb)=1mol，因此n(Pb)：n(O)=1：1.25=4：5，因此選項AD正確。