Question

【題目】下列敘述中正確的是( )

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為12

C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：發生反應是CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2和NaHCO3不發生反應，不產生CaCO3沉淀，故錯誤；B、碳酸鈉和鹽酸反應實質：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，因為加入Na2CO3和鹽酸等物質的量混合，因此只發生第一個反應，不產生CO2，故錯誤；C、假設為1g，前者物質的量為1/84mol，后者物質的量為1/106mol，根據碳元素守恒，前者產生CO2量大于后者，故錯誤；D、因為NaHCO3溶解度小于Na2CO3，因此有Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故正確。