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【題目】使用容量瓶配置溶液時,由于操作不當會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

用天平稱量時所用砝碼生銹

用量筒量取所需濃溶液時,仰視刻度

溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水

定容時,俯視容量瓶的刻度線

定容后搖勻,發現液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線

A. ②⑤ B. ②③⑥ C. ①⑤⑥ D. ③⑥

【答案】D

【解析】試題分析:用天平稱量時所用砝碼生銹,稱量的溶質的質量偏大,配制的溶液中溶質的物質的量偏大,溶液的濃度偏高,故錯誤;

用量筒量取所需濃溶液時,仰視刻度,導致量取的液體體積偏大,配制的溶液中溶質的物質的量偏大,溶液濃度偏高,故錯誤;

溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌,配制的溶液中溶質的物質的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故正確;

轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水,對溶質的物質的量、溶液的最終體積都沒有影響,所以不影響配制結果,故錯誤;

定容時,俯視容量瓶的刻度線,導致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線,配制的溶液體積偏小,然后濃度偏高,故錯誤;

定容后搖勻,發現液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線,導致配制的溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故正確;故選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列名稱的有機物實際上不可能存在的是

A2,2-二甲基丁烷 B2-甲基-4-乙基-1-己烯
C3-甲基-2-戊烯 D3,3-二甲基-2-戊烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A.稱取一定質量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解。

B.用蒸餾水分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入容量瓶里。

C.將氯化鈉溶液小心地轉移至容量瓶中。

D.檢查容量瓶口是否發生滴漏。

E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近環形刻度線2 cm3 cm

F.蓋緊瓶塞,反復傾倒振蕩,搖勻溶液。

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點恰好與環形刻度線相切。

請據此回答下列問題:

1)實驗時,應用托盤天平稱取氯化鈉晶體 g

2)在配制氯化鈉溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、 。正確的操作順序是____________________________。(填序號)

3)若實驗過程中遇到下列情況,則會造成所配溶液的濃度偏低的是_____。(填字母)

A.加水時越過刻度線

B.忘記將洗滌液加入容量瓶

C.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

D.定容時俯視液面

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【題目】有三組物質:NO2Br2蒸氣C2H5CHO、C6H6、C6H5-NO2三種無色液體CaC2CuSO4(無水)、CaCO3Na2SO4、干燥的堿石灰(含少量酚酞)五種固體,只用水就能區別開的是

A B①② C②③ D①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是

A1 mol Na2O2中含有的陰離子數為2 NA

B.由H2O2制得2.24 L O2,轉移的電子數目為0.4 NA

C.常溫常壓下,8 g O2O3的混合氣體中含有4 NA個電子

D.常溫下,pH=2H2SO4溶液中含有的H+數目為0.02 NA

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【題目】ABCD四種原子序數依次增大的元素,分布在三個不同的短周期,其中BC為同一周期的相鄰元素,AD為同一主族。C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是( )

A. 離子半徑:D>C>B

B. B的氫化物比C的氫化物更穩定

C. CD可形成化合物D2C21mol該物質與水完全反應轉移的電子數為NA

D. ABC形成的化合物一定只有共價鍵沒有離子鍵

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【題目】下列表述正確的是

開發使用新型清潔能源,減少化石燃料的燃燒,可從根本上防止酸雨的產生

我國從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進行消毒,因為二氧化氯殺菌、消毒能力強,持效長

氧化鎂可用來制造耐火磚和坩堝等

明礬能使水中的懸浮物凝聚,可做為凈水劑

建設三峽大壩使用了大量水泥,水泥是硅酸鹽材料

給機動車安裝尾氣凈化器,可減少光化學煙霧的發生

A. ①④⑤ B. ①②④⑤ C. ②③④⑥ D. 全部

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【題目】下列說法不正確的是( )

、CH3CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同 、CHCH和C6H6含碳的質量分數相同、環己烷和戊烷互為同系物 、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低、標準狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數為0.5 NANA為阿伏加德羅常數)

A. B. C. D.

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【題目】下列敘述中正確的是( )

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為12

C.等質量的NaHCO3Na2CO3分別與足量鹽酸反應,在同溫同壓下,生成的CO2體積相同

D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3晶體析出

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