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2.下列關于食鹽的說法錯誤的是( 。
A.海水中最豐富的資源是食鹽
B.現代社會絕大部分食鹽用于食用
C.古代我國就在海灘曬鹽,這稱為鹽田法
D.目前我國海鹽年產量名列世界第一

分析 A.海水中含大量氯化鈉;
B.食鹽用于工業的比用于食用的多;
C.古代我國沿海居民就已利用海水制鹽,把海水引入鹽田,利用日光、風力蒸發濃縮海水;
D.目前我國海鹽年產量名列世界第一.

解答 解:A.海水中含大量氯化鈉,是最豐富的資源,故A正確;
B.食鹽用于工業的比用于食用的多,故B錯誤;
C.古代我國沿海居民用海水制鹽,把海水引入鹽田,利用日光、風力蒸發濃縮海水,使其達到飽和,進一步使食鹽結晶出來,稱為鹽田法,故C正確;
D.目前我國海鹽年產量名列世界第一,故D正確;
故選B.

點評 本題是一道考查物質在生產和生活中的應用的題目,并考查學生對基本知識的理解和掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.已知X、Y元素同周期,且電負性X>Y,下列說法錯誤的是(  )
A.X與Y形成的化合物中,X可以顯負價,Y顯正價
B.最高價含氧酸的酸性:X對應的酸性強于Y對應的酸性
C.第一電離能X一定大于Y
D.氣態氫化物的穩定性:HmY小于HnX

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列關于熱化學反應的描述中正確的是( 。
A.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2 CO(g)+O2(g)反應的△H=2×283.0kJ/mol
C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列實驗或敘述不符合綠色化學理念的是( 。
A.研制乙醇汽油代替汽油作汽車燃料
B.利用乙烯和氯化氫在催化劑存在的條件下生成氯乙烷
C.在萃取操作的演示實驗中,將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水
D.用銅和濃H2SO4反應制取Cu SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列各組中的反應,屬于同一反應類型的是( 。
A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應制丙醇
B.由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代環己烷消去制環己烯;由丙烯加溴制1,2二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;甲苯硝化制TNT

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大,X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,X與Z同主族,Y和氫元素同主族,W原子的最外層電子數比次外層電子數少1.下列說法正確的是( 。
A.元素X形成的單質一定是原子晶體
B.X與Z形成的化合物具有熔點高、硬度大的特點
C.Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個數比為1:1
D.W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學鍵類型相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列關于熱化學反應方程式的描述中正確的是(  )
A.稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應的熱化學方程式為:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+$\frac{1}{2}$Ba(OH)2(aq)=$\frac{1}{2}$BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
B.1molCO(g)完全燃燒時放熱283.0kJ,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+566kJ/mol
C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.NaOH溶液與稀H2SO4反應中和熱的化學方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

16.鉻是水體的主要的污染物之一,可以導致水生生物死亡.化學實驗中,如使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循環,就可不再向環境排放該有害物質.例如處理鉻的實驗循環示意圖如圖:
(1)在如圖所示的編號步驟中,其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2,請寫出該反應的離子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O.
(2)現有含Cr3+和Fe3+的溶液,使用NaOH溶液和鹽酸,可將這兩種離子相互分離,根據如圖信息分析,在涉及的過濾操作中,上述兩種離子的存在形態分別是CrO2-(或NaCrO2)、Fe(OH)3.  (寫化學式)
(3)鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6外,還有0、+2、+4和+5等.
現有24mL濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應.已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產物中的化合價為+3.
(4)步驟⑤應該加入氧化劑(填“還原”或“氧化”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.苯甲酸苯酯是重要的有機合成中間體,工業上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯.
制備苯甲酸苯酯的實驗步驟為:
步驟1:將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在如圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合.
步驟2:向燒杯中繼續加入過硫酸鉀25g,用電磁攪拌器攪拌4~5分鐘,將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后,加到上述混合液中,控制溫度不超過15℃,此時液體呈黃色.
步驟3:向黃色液體中加水,直至液體黃色消失,但加水量一般不超過1mL,室溫攪拌5h.
步驟4:將反應后的混合液倒入冰水中,析出苯甲酸苯酯,抽濾產品,用無水乙醇洗滌,干燥
(1)步驟1中控制在5℃以下混合的原因為防止液體濺出,減少冰醋酸的揮發.
(2)步驟2中為控制溫度不超過15℃,向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入,不斷攪拌.
(3)步驟3中加水不超過1mL,原因是加水會使苯甲酸苯酯水解,降低產率(或導致溫度過高等).
(4)步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為布氏漏斗.
(5)整個制備過程中液體混合物會出現褐色固體,原因是在濃硫酸作用下反應物碳化的結果;除去該固體操作為抽濾.

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