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2．下列關于食鹽的說法錯誤的是（　�。�
A．海水中最豐富的資源是食鹽
B．現代社會絕大部分食鹽用于食用
C．古代我國就在海灘曬鹽，這稱為鹽田法
D．目前我國海鹽年產量名列世界第一

分析 A．海水中含大量氯化鈉；
B．食鹽用于工業的比用于食用的多；
C．古代我國沿海居民就已利用海水制鹽，把海水引入鹽田，利用日光、風力蒸發濃縮海水；
D．目前我國海鹽年產量名列世界第一．

解答 解：A．海水中含大量氯化鈉，是最豐富的資源，故A正確；
B．食鹽用于工業的比用于食用的多，故B錯誤；
C．古代我國沿海居民用海水制鹽，把海水引入鹽田，利用日光、風力蒸發濃縮海水，使其達到飽和，進一步使食鹽結晶出來，稱為鹽田法，故C正確；
D．目前我國海鹽年產量名列世界第一，故D正確；
故選B．

點評 本題是一道考查物質在生產和生活中的應用的題目，并考查學生對基本知識的理解和掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　　）
A．X與Y形成的化合物中，X可以顯負價，Y顯正價
B．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性
C．第一電離能X一定大于Y
D．氣態氫化物的穩定性：HmY小于HnX

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2 CO（g）+O2（g）反應的△H=2×283.0kJ/mol
C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗或敘述不符合綠色化學理念的是（　�。�
A．研制乙醇汽油代替汽油作汽車燃料
B．利用乙烯和氯化氫在催化劑存在的條件下生成氯乙烷
C．在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水
D．用銅和濃H2SO4反應制取Cu SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　�。�
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；甲苯硝化制TNT

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數比次外層電子數少1．下列說法正確的是（　�。�
A．元素X形成的單質一定是原子晶體
B．X與Z形成的化合物具有熔點高、硬度大的特點
C．Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個數比為1：1
D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于熱化學反應方程式的描述中正確的是（　　）
A．稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反應的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．1molCO（g）完全燃燒時放熱283.0kJ，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566kJ/mol
C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．NaOH溶液與稀H2SO4反應中和熱的化學方程式為2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導致水生生物死亡．化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該有害物質．例如處理鉻的實驗循環示意圖如圖：
（1）在如圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請寫出該反應的離子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O．
（2）現有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據如圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態分別是CrO2-（或NaCrO2）、Fe（OH）3．  （寫化學式）
（3）鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．
現有24mL濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應．已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為+3．
（4）步驟⑤應該加入氧化劑（填“還原”或“氧化”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．苯甲酸苯酯是重要的有機合成中間體，工業上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯．
制備苯甲酸苯酯的實驗步驟為：
步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在如圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合．
步驟2：向燒杯中繼續加入過硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4～5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過15℃，此時液體呈黃色．
步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過1mL，室溫攪拌5h．
步驟4：將反應后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產品，用無水乙醇洗滌，干燥
（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因為防止液體濺出，減少冰醋酸的揮發．
（2）步驟2中為控制溫度不超過15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不斷攪拌．
（3）步驟3中加水不超過1mL，原因是加水會使苯甲酸苯酯水解，降低產率（或導致溫度過高等）．
（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為布氏漏斗．
（5）整個制備過程中液體混合物會出現褐色固體，原因是在濃硫酸作用下反應物碳化的結果；除去該固體操作為抽濾．

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