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6．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	硫酸氫銨和氫氧化鈉等物質的量混合　NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
	B．	碳酸氫鈣與過量氫氧化鈣溶液反應：Ca²⁺+HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	C．	實驗室濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O
	D．	氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

分析 A．硫酸氫銨和NaOH等物質的量混合二者反應生成硫酸鈉、硫酸銨和水；
B．碳酸氫鈣和過量氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；
C．原子不守恒；
D．氯氣和氫氧化鈉反應生成強電解質氯化鈉、次氯酸鈉，同時生成弱電解質水．

解答解：A．硫酸氫銨和NaOH等物質的量混合二者反應生成硫酸鈉、硫酸銨和水，離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣和過量氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C．原子不守恒，離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故C錯誤；
D．氯氣和氫氧化鈉反應生成強電解質氯化鈉、次氯酸鈉，同時生成弱電解質水，離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故D正確；
故選D．

點評本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子性質及離子方程式書寫規則即可解答，要遵循原子守恒、轉移電子守恒、電荷守恒，有些反應還與反應物的量及濃度有關，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將a g氯化鉀溶于1.8L水中，恰好使K⁺離子數與水分子數之比為1：100，則a值為（　�。�

A．

0.745

B．

0.39

C．

D．

74.5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；
②X分別與Y、Z、W可組成化學式為YX₃，X₂Z和X₂W三種共價化合物
請填空：
（1）X、Y、Z原子最外層電子數之和是12
（2）X₂W的結構式是H-S-H
（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強酸．寫出該酸的稀溶液與銅反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應可以生成一種離子化合物其化學式為NH₄NO₃或NH₄NO₂
（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數之比為5：1：3：1；該化合物具有還原性．
①寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O．
②請設計實驗證明該化合物具有還原性：取少許氯水（或KMnO₄、溴水、Fe³⁺等），滴加NH₄HSO₃溶液，氯水（或KMnO₄、溴水、Fe³⁺等）褪色，則說明該化合物具有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖1-4是各個原子的性質和原子序數（1～20）的關系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質：質量數、質子數、中子數、最高正價、原子半徑相對大小、得電子相對能力．圖3中原子序數8、9和圖4中原子序數2、10、18在縱軸上沒有對應的數值．

（1）圖1～圖4的縱軸分別代表質子數、中子數、最高正價、得電子相對能力．
（2）已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六種元素原子序數依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個短周期中．B是生命體的構架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最高價含氧酸的產量是衡量一個國家化工實力的標志．它們的原子序數存在如下關系：a+b=c，$\frac{b+d}{2}$=c，$\frac{e+c}{2}$=d，請根據提供的信息，回答下列問題：
①圖5是元素周期表前三周期的邊界，請將A～G六種具體元素符號填在表中相應的位置．

②寫出銅與上述某一元素最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O或Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（任寫一個即可）．
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質，且有如下轉化關系：X+Y-→Z+W．若X為單質，Y、Z、W均為化合物，其相應的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O或4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O或2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；若X、Y、Z、W均為化合物，其相應的化學方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO或SO₂+NO₂═SO₃+NO（任寫一個，合理即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．標準狀況下，兩種常見氣態烴的混合物5.6L充分燃燒，生成10.08LCO₂（標準狀況）和5.4g水，則下列說法正確的是（　　）

	A．	混合烴的質量為5g
	B．	兩者分別是C₂H₆和C₂H₄，體積比為1：1
	C．	兩者分別是CH₄和C₂H₂，體積比為1：4
	D．	肯定沒有甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定的溫度下，一定量的水中，Ca（OH）₂懸濁液中存在如下平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），當向混合物中加入少量CaO粉末時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Ca²⁺數目減少		B．	Ca²⁺濃度增大
	C．	溶液的pH增大		D．	Ca（OH）₂固體質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現有金屬單質A、B、H、I和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G．其中H是地殼中含量最多的金屬，他們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BFe；丙HCl．
（2）寫出反應①的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）寫出反應④的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）乙和物質C反應的化學方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．從某些植物樹葉中提取的有機物中含有下列主要成分：