Question

18．現有金屬單質A、B、H、I和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G．其中H是地殼中含量最多的金屬，他們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BFe；丙HCl．
（2）寫出反應①的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）寫出反應④的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）乙和物質C反應的化學方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 金屬A的焰色反應為黃色，應為Na，則甲為H₂，C為NaOH；H是地殼中含量最多的金屬，則H應為Al；黃綠色氣體乙為Cl₂，氫氣與氯氣反應生成丙，則丙為HCl，D為鹽酸；紅褐色沉淀G為Fe（OH）₃，F為FeCl₃，E被氯氣氧化生成氯化鐵，則E為FeCl₂；D和B反應生成氯化亞鐵，則B為Fe；紫紅色金屬I能夠將氯化鐵還原成氯化亞鐵，則I為Cu；溶解結合對應物質的性質以及題目要求進行解答．

解答 解：金屬A的焰色反應為黃色，應為Na，則甲為H₂，C為NaOH；H是地殼中含量最多的金屬，則H應為Al；黃綠色氣體乙為Cl₂，氫氣與氯氣反應生成丙，則丙為HCl，D為鹽酸；紅褐色沉淀G為Fe（OH）₃，F為FeCl₃，E被氯氣氧化生成氯化鐵，則E為FeCl₂；D和B反應生成氯化亞鐵，則B為Fe；紫紅色金屬I能夠將氯化鐵還原成氯化亞鐵，則I為Cu，
（1）由以上分析可知B為Fe，丙為HCl，
故答案為：Fe；HCl；
（2）反應①為鈉和水的反應，反應的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）反應④為FeCl₂和氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）F為FeCl₃，加入KSCN變紅色，可用KSCN檢驗，故答案為：KSCN；
（5）乙為氯氣、C為NaOH，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查無機推斷，為高考常見題型，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力的考查，熟練掌握常見物質性質及反應現象為解答關鍵，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．