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10．1mol在合適條件下與NaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量為（　　）
A．2molB．3 molC．4 molD．5 mol

分析 中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均可與NaOH反應，以此來解答．

解答 解：水解生成乙酸、對羥基苯甲酸，共含有2個羧基、1個酚羥基，則1mol與NaOH完全反應，最多消耗NaOH的物質的量為3mol，
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重羧酸、酯、苯酚性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．金礦污水中含氰化物和鉛、汞等重金屬元素．氰氣[（CN）2]和氰化物都是劇毒性物質．氰氣分子的結構式為N≡C-C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述不正確的是（　　）
A．氰分子中四原子共直線，是含有極性鍵的非極性分子
B．氰分子中碳氰三鍵鍵長大于乙炔中碳碳三鍵鍵長，所以氰氣更容易和氫氣加成
C．氰氣能與強堿溶液反應得到氰化物和次氰酸鹽
D．氰分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于反應速率的說法中，正確的是（　　）
A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B．決定反應速率的本質因素是反應溫度
C．可逆反應達到化學平衡時，正逆反應速率都為0
D．增加反應物物質的量，能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列式子是某學生書寫的C5H12的同分異構體的結構簡式：①CH3CH2CH2CH2CH3 ② ③ ④ ⑤
這些結構中出現重復的是（　　）
A．②和③B．④和⑤C．③和④D．均不重復

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．淡黃色的草酸亞鐵晶體A（化學式為FeC2O4•xH2O；式量為144+18x）常用于照相顯影劑及制藥工業，已知晶體A在空氣中加熱到不同溫度，會得到鐵的不同價態的氧化物．在t1溫度反應下：4FeC2O4•xH2O+3M=2Fe2O3+8CO2+4xH2O．
（1）M的化學式是O2；
（2）標準狀況下每生成2.24L CO2消耗的晶體A質量為9g，則x的值為2．
（3）為驗證Fe2O3中鐵元素的價態，應先加入足量稀鹽酸酸溶，該反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）已知在t2溫度時生成鐵的氧化物中既有+2價又有+3價，鹽酸酸溶后將溶液等分為A、B兩份，向A中加入幾滴的KSCN溶液，看到的現象是溶液變紅；為驗證該溶液中還含有+2價鐵，應向B中加入的試劑是酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．請按要求回答下列問題：
（1）非諾洛芬是治療類風濕性關節炎的藥物，其結構簡式為．它的含氧官能團名稱為羧基和醚基，能發生的有機反應類型有加成、取代反應．
（2）4-甲基-2-戊烯的結構簡式為CH3CH=CHCH（CH3）CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．
（1）請寫出圖中d單質對應元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1
（2）單質a、b、f對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中含2 個σ鍵，2個π鍵．
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為三角錐型；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+，其中X與d的高價離子之間以配位 鍵組合．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于下面四個圖說法正確的是（　　）
A．A圖中正極是鐵片
B．B圖中銅片上發生氧化反應
C．C圖中電子從通入O2一極沿導線流向通H2一極
D．D圖中負極反應式為Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖，其中Y所處的周期數與族序數相等．W最外層電子數是其內層電子數的3倍．下列說法不正確的是（　　）
…W
XY…Z
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含有離子鍵
C．氣態氫化物的穩定性：W＞Z
D．W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應

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同步練習冊答案
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