Question

15．金礦污水中含氰化物和鉛、汞等重金屬元素．氰氣[（CN）₂]和氰化物都是劇毒性物質．氰氣分子的結構式為N≡C-C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 氰分子中四原子共直線，是含有極性鍵的非極性分子
• B． 氰分子中碳氰三鍵鍵長大于乙炔中碳碳三鍵鍵長，所以氰氣更容易和氫氣加成
• C． 氰氣能與強堿溶液反應得到氰化物和次氰酸鹽
• D． 氰分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：4

Answer 1

分析 分子的結構式為N≡C-C≡N，該分子中含有3個σ鍵4個π鍵，（CN）₂的性質和鹵素相似，將CN換為Cl，利用氯化物的性質來類推氰氣及其化合物的性質，以此來解答．

解答 解：A．直接連接三鍵兩端原子的原子與三鍵兩端的原子共線，正負電荷重心重合的分子為非極性分子，該反應中所有原子共線，且該分子的正負電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；
B．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中C≡N鍵長小于C≡C鍵長，故B錯誤；
C．氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，則（CN）₂和NaOH溶液反應生成NaCN、NaCNO和H₂O，故C正確；
D．該分子的結構式為N≡C-C≡N，該分子中含有3個σ鍵4個π鍵，故D正確．
故選B．

點評 本題考查（CN）₂的性質，注意利用信息及類推法分析物質的性質為解答本題的關鍵，注重知識遷移應用能力的考查，題目難度中等．