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6．硫酸銅結晶水含量測定的實驗中，若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水的含量偏低，其原因可能有（　　）
A．被測樣品中含有加熱不揮發的雜質B．被測樣品中含有加熱易揮發的雜質
C．實驗前被測樣品已有部分失水D．加熱前所用的坩堝未完全干燥

分析 在測定中若被測樣品中含有加熱不揮發的雜質或實驗前被測樣品已有部分失水，都會造成測量結果偏低，據此進行解答．

解答 解：A．被測樣品中含有加熱不揮發的雜質會導致測定的水的質量偏小，故A正確；
B．被測樣品中含有加熱易揮發的雜質會導致測定結果偏大，故B錯誤；
C．實驗前被測樣品已有部分失水會導致測定的水的質量偏小，故C正確；
D．加熱前所用的坩堝未完全干燥．加熱后水揮發，導致水的質量測定結果偏大，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了硫酸銅晶體中結晶水含量測定方法及誤差分析，題目難度不大，明確測定原理為解答關鍵，注意掌握硫酸銅晶體中結晶水含量測定的步驟，試題培養了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學用語書寫正確的是（　　）
A．NaHS水解反應：HS-+H2O═H3O++S2-
B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2
C．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向NaAlO2溶液中加入碳酸氫鈉：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞W＞X＞Y
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z
C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞W＞Z
D．ZY2晶體熔化、液態Y3氣化均需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得．
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．
（1）裝置B發生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
B中可觀察到的現象是鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色．
（2）將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是關閉活塞3，打開活塞2．
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應，然后再加入適量乳酸．
（3）FeCO3與乳酸[CH3CH（OH）COOH]反應的離子方程式為FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O．
（4）反應后加入適量乳酸的作用是除去剩余的鐵粉．
（5）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是冷卻結晶（或低溫蒸發、冷卻結晶）、過濾、洗滌、干燥．（已知乳酸亞鐵的溶解度隨溫度升高而明顯增大）
（6）設計實驗證明乳酸亞鐵中含Fe2+取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．進行硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中需要進行多次加熱、冷卻、稱量，其中稱量操作至少進行（　�。�
A．5次B．4次C．3次D．2次

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示． 
（1）X的轉化率是30%，
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（3）反應從開始至2min末，v（Z）=0.05mol/（L•min），v（X）=0.075mol/（L•min），
（4）當反應進行到第2min，該反應是達到平衡狀態，X所占的體積分數為38.9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究小組為了制備Na2S2O3，做了如下實驗：已知Na2S2O3易溶于水，遇酸易分解．
I．實驗原理：Na3SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）

Ⅱ．實驗裝置：如圖1所示，有關物質的溶解度曲線如圖2所示：
Ⅲ．實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置D的作用是吸收過量的SO2尾氣，防止污染環境．寫出C裝置中發生的化學方程式：SO2+Na2CO3+S=Na2S2O3+CO2．
（2）打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱．
（4）將C中為40℃含50g水的飽和Na2S2O3•5H2O，可得Na2S2O3•5H2O62g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室通常用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯，反應方程式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）．

（1）試用如圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中含有雜質氣體：二氧化碳，二氧化硫和水蒸氣，按氣流的方向，各裝置的連接順序是④②①③
（2）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則B瓶的作用是除去或吸收SO2，C瓶的作用是檢驗SO2是否除盡．
（3）若氣體通過裝置③中所盛溶液時，產生白色沉淀，它可以用來驗證的氣體是CO2．
（4）裝置②中所加的試劑名稱是無水硫酸銅．
（5）乙烯在一定條件下能制得聚乙烯，寫出相應的化學反應方程式：
（6）某同學做此實驗時發現裝置④存在的不妥之處是：發生裝置④中缺少溫度計．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數據如下：
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環己醇1000.961 8161微溶于水
環己烯820.810 283難溶于水
合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加　　　　　　B．冷卻后補加
C．不需補加  D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶　　　　B．溫度計　　　　C．吸濾瓶
D．球形冷凝管  E．接收器
（7）本實驗所得到的環己烯產率是C（填正確答案標號）．
A．41% B．50%C．61%  D．70%

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