Question

某待測液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH ₄⁺等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）．
根據實驗結果：
（1）寫出生成沉淀A的離子方程式

 

（2）判定待測液中有無Ba²⁺、Ca²⁺離子，并寫出理由．答：

 

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（3）寫出沉淀D的化學式：

 

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（4）寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：根據待測液中加入HCl，有不溶于稀硝酸的沉淀A產生，說明待測液中有Ag⁺存在，沉淀A是AgCl；根據繼續往溶液A中加入稀H₂SO₄和溴水，有沉淀B產生，說明沉淀B一定是不溶于稀酸的硫酸鹽沉淀．因為溶液中唯一能與Br^-產生沉淀的Ag⁺已在第一步沉淀完全．所以，溴水的作用應該是起一個氧化劑的作用（氧化某離子），據此，可推斷待測液中一定含有Ba²⁺、Ca²⁺中的一種或兩種，因為BaSO₄不溶于水，CaSO₄微溶于水（微溶物量大時以沉淀形式存在）；根據繼續往溶液B中加入氨水，產生沉淀C，沉淀C中加入NaOH溶液，沉淀部分溶解，得溶液D和沉淀D．可知，沉淀D一定是Fe（OH）₃（加入溴水后，溶液中就只有Fe³⁺了．至于原來是Fe²⁺還是Fe³⁺，則無法確定）．同時，由于往溶液D中通入CO₂有沉淀產生，說明溶液D中一定含AlO₂^-，沉淀E一定是Al（OH）₃．然后根據問題回答．

解答： 解：（1）因待測液中加入HCl，有不溶于稀硝酸的沉淀A產生，說明待測液中有Ag⁺存在，沉淀A是AgCl，離子反應方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（2）根據繼續往溶液A中加入稀H₂SO₄和溴水，有沉淀B產生，說明沉淀B一定是不溶于稀酸的硫酸鹽沉淀．因為溶液中唯一能與Br^-產生沉淀的Ag⁺已在第一步沉淀完全．所以，溴水的作用應該是起一個氧化劑的作用（氧化某離子），據此，可推斷待測液中一定含有Ba²⁺、Ca²⁺中的一種或兩種，因為BaSO₄不溶于水，CaSO₄微溶于水（微溶物量大時以沉淀形式存在），故答案為：一定含有Ba²⁺、Ca²⁺中的一種或兩種；因為BaSO₄不溶于水，CaSO₄微溶于水，沉淀B一定是這兩種物質中的一種或兩種；
（3）因繼續往溶液B中加入氨水，產生沉淀C，沉淀C中加入NaOH溶液，沉淀部分溶解，得溶液D和沉淀D．可知，沉淀D一定是Fe（OH）₃（加入溴水后，溶液中就只有Fe³⁺了．至于原來是Fe²⁺還是Fe³⁺，則無法確定）．故答案為：Fe（OH）₃；
（4）由于往溶液D中通入CO₂有沉淀產生，說明溶液D中一定含AlO₂^-，沉淀E一定是Al（OH）₃，化學方程式為：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+2CO₃^2-，故答案為：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+2CO₃^2-．

點評：本題為框圖推斷題，本題解答時一定要緊扣反應現象及化學反應，推斷各離子存在的可能性，屬于易錯題．