Question

有一瓶溶液只有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺七種離子中的某幾種．經實驗：①原溶液

NaOH

白色沉淀；②將①所得溶液

△

放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；③原溶液中加BaCl₂溶液不產生沉淀；④原溶液中加AgNO₃溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是

 

，一定不含有的離子是

 

，可能含有的離子是

 

，要確定它們是否真的存在，進行的實驗是

 

．
（2）有同學認為實驗④可以省略，他的理由是

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：（1）Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中只有有Mg²⁺能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反應生成沉淀，二者不能共存，故無CO₃^2-；能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，證明原溶液含NH₄⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不產生沉淀，說明不含SO₄^2-；原溶液中加AgNO₃溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl^-．
原溶液中一定含有的離子是Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、K⁺；Na⁺、K⁺焰色反應現象不同；
（2）根據溶液電中性解答．

解答： 解：Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中只有有Mg²⁺ 能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反應生成沉淀，二者不能共存，故無CO₃^2-；能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，證明原溶液含NH₄⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不產生沉淀，說明不含SO₄^2-；原溶液中加AgNO₃溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl^-．
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、K⁺；鈉離子焰色反應為黃色，鉀離子焰色反應為紫色，通過焰色反應能鑒別，故答案為：Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺；CO₃^2-、SO₄^2-；Na⁺、K⁺；焰色反應；
（2）溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO₃^2-、SO₄^2-不存在，則必須含有Cl^-，故答案為：溶液呈電中性，有陽離子存在必有陰離子存在．

點評：本題考查了離子的檢驗與推斷．注意利用電荷守恒定律，即溶液呈電中性，從而快速解題．