Question

3．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2 H⁺△H＜0．配制稀K₂Cr₂O₇溶液進行下列實驗：
（1）向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈黃色，因為NaOH和H⁺反應導致c（H⁺）減小，平衡正向移動．
（2）向加入NaOH溶液的（l）中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈橙色，因為c（H⁺）增大平衡逆向移動．
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡正向移動，溶液顏色將變淺．
（4）要使上述溶液顏色加深，可采助的措施有加入堿液、降低溫度（至少寫兩條）
（5）用0.05mo1K₂Cr₂O₇配制成1L K₂CrO₄溶液，其中CrO₄^2-的濃度小于10^-5mol/L．則配制時除K₂Cr₂O₇、H₂O外，還用到的試劑是KOH溶液，配制時需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒之外還要1000mL容量瓶、膠頭滴管．

Answer 1

分析 （1）加入NaOH溶液后，NaOH和H⁺反應導致平衡正向移動；
（2）向加入NaOH溶液的（l）中再加入過量稀H₂SO₄，c（H⁺）增大平衡逆向移動；
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成黃色沉淀BaCrO₄，平衡正向移動；
（4）要使上述溶液顏色加深，應該使c（CrO₄^2-）增大；
（5）用0.05mo1K₂Cr₂O₇配制成1L K₂CrO₄溶液，其中CrO₄^2-的濃度小于10^-5mol/L．則配制時除K₂Cr₂O₇、H₂O外，還需要加入物質促進Cr₂O₇^2-水解且不能引進新的雜質，配制時需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒之外還要1000mL容量瓶、膠頭滴管．

解答 解：（1）加入NaOH溶液后，NaOH和H⁺反應導致c（H⁺）減小，平衡正向移動，溶液呈黃色，
故答案為：黃；NaOH和H⁺反應導致c（H⁺）減小，平衡正向移動；
（2）向加入NaOH溶液的（l）中再加入過量稀H₂SO₄，c（H⁺）增大平衡逆向移動，溶液呈橙色，故答案為：橙；c（H⁺）增大平衡逆向移動；
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成黃色沉淀BaCrO₄，c（CrO₄^2-）減小，平衡正向移動，溶液顏色變淺，故答案為：正向移動；變淺；
（4）要使上述溶液顏色加深，應該使c（CrO₄^2-）增大，可以加入堿液、降低溫度等方法實現，
故答案為：加入堿液、降低溫度；
（5）用0.05mo1K₂Cr₂O₇配制成1L K₂CrO₄溶液，其中CrO₄^2-的濃度小于10^-5mol/L．則配制時除K₂Cr₂O₇、H₂O外，還需要加入物質促進Cr₂O₇^2-水解且不能引進新的雜質，應該加入KOH溶液，配制時需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒之外還要1000mL容量瓶、膠頭滴管，1000mL容量瓶配置溶液、膠頭滴管定容，
故答案為：KOH溶液；1000mL容量瓶、膠頭滴管．

點評 本題考查外界條件對化學平衡移動影響，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，加入和生成物離子的物質促進水解、加入和生成物離子相同的離子抑制水解，題目難度不大．