Question

13．下列表述正確的是（　　）

• A． 0.1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol/L的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• C． 將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）
• D． 0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A、硫酸銨是強電解質，能完全電離出銨根離子、硫酸根離子，銨根離子能水解，據此回答；
B、碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒；
C、將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得溶液是等濃度的NaCl、HA、NaA的混合液，據此回答；
D、0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液是醋酸鈉和醋酸的混合物，據此回答．

解答 解：A、硫酸銨是強電解質，能完全電離出銨根離子、硫酸根離子，銨根離子能水解顯示酸性，離子濃度關系：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C、將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得溶液是等濃度的NaCl、HA、NaA的混合液，存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（Cl^-），故C錯誤；
D、0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液是醋酸鈉和醋酸的混合物，存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），存在物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（c（CH₃COOH），整理得到：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生離子濃度大小比較方面的知識，注意三大守恒原理的應用是難點，難度不大．