Question

6．一定條件下2L的密閉容器中，反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達到平衡．
（1）若起始時A為l mol，反應2min達到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內A的平均反應速率為0.15 mo1/（L•min）
（2）在其他條件不變的情況下，擴大容器體積，若平衡向逆反應方向移動，則a+b＞c+d（選填“＞”、“＜”或“=”），v_逆減小（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則導致t₁時刻速率發生變化的原因可能是b．（選填編號）
a．增大A的濃度   b．縮小容器體積   c．加入催化劑   d．升高溫度．

Answer 1

分析 （1）根據V=$\frac{△c}{△t}$計算A的平均反應速率；
（2）擴大容器體積即減小壓強，反應速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動；
（3）根據反應速率（v）與時間（t）的關系圖，則t₁時刻正逆反應速率都增大并且向正反應方向移動，據此分析．

解答 解：（1）若起始時A為l mol，反應2min達到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內A的平均反應速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1-0.4}{2}}{2}$=0.15mo1/（L•min），故答案為：0.15；
（2）擴大容器體積即減小壓強，反應速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，又平衡向逆反應方向移動即為氣體體積增大的方向，所以a+b＞c+d，故答案為：＞；減小；
（3）根據反應速率（v）與時間（t）的關系圖，則t₁時刻正逆反應速率都增大并且向正反應方向移動，又該反應為氣體體積減小的可逆反應，所以應為升壓即縮小容器體積，故選：b．

點評 本題考查化學反應速率的計算以及平衡移動的分析，題目難度不大，本題注意壓強對平衡的移動原理．