Question

1．用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0．lmol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質．
乙：①取相同體積、相同物質的量濃度的HA溶液、鹽酸裝入兩個試管，
②同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在甲方案的第①步中，要用到的定量儀器是100mL的容量瓶、量筒、天平．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=），乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是b（多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H₂2的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快．
（3）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述．

Answer 1

分析 （1）配制一定濃度的溶液必須使用的儀器是容量瓶；
（2）弱電解質的電離是可逆的，不能完全電離，等pH的一元強酸和一元弱酸中，弱酸的濃度大于強酸；
（3）弱酸的強堿鹽可以水解，水解顯示堿性．

解答 解：（1）在方案的第①步中，稱取一定質量的HA配制0．lmol/L的溶液100mL，根據配制一定濃度的溶液必須使用容量瓶，故答案為：100mL的容量瓶、量筒、天平；
（2）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱電解質的電離是可逆的，不能完全電離，用pH試紙測出該溶液的pH值，如果是pH＞1即為弱酸，pH=1即為強酸，各取相同體積、pH=1的兩種酸溶液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，裝HA溶液的試管中入出H₂的速率快，故答案為：＞；b；
（3）弱酸的強堿鹽可以水解，水解顯示堿性，可以配制NaA溶液，如果測定其pH＞7，即可以證明HA是弱電解質，
答：配制NaA溶液，測定pH＞7，即可以證明HA是弱電解質．

點評 本題是一道有關電解質的電離知識的綜合應用題，考查學生分析和解決問題的能力，難度不大．