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16．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．
（1）推算出x=1，y=1．
（2）配平上述化學方程式，用單線橋標出電子轉移的方向和數目．

分析 n（FeSO4）=$\frac{11.4g}{152g/mol}$=0.075mol，KNO3的物質的量為0.05L×0.5mol•L-1=0.025mol，根據氧化劑、還原劑得失電子總數相等計算．

解答 解：（1）n（FeSO4）=$\frac{11.4g}{152g/mol}$=0.075mol，KNO3的物質的量為0.05L×0.5mol•L-1=0.025mol，設NO3-與NxOy中N元素化合價差為a，根據得失電子總數相等的原則，可得關系式：0.075×1=0.025×a，所以a=3即NxOy中N元素化合價為+2價，NxOy為NO，所以x=y=1，故答案為：1；1；
（2）反應生成NO，方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=3K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O，單線橋標出電子轉移的方向和數目可表示為，故答案為：．

點評 本題主要考查了氧化還原反應計算，為高頻考點，側重學生的分析、計算能力的考查，明確氧化還原反應規律及基本概念是解題關鍵，注意得失電子守恒的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．二氧化鈦廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質的原料．現在工業由以下兩種方法制備二氧化鈦：
方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要工藝流程如下：

已知有關反應包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
（1）試劑A為鐵粉，鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經過濾進入FeSO4•7H2O中導致TiO2產率降低；
（2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H2O2后出現紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是Fe2+．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2會略發黃，發黃的雜質是Fe2O3（填化學式）．
方法2：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應制得混有SiCl4雜質的TiCl4；
Ⅱ．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4；
Ⅲ．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O，洗滌和干燥；
IV．TiO2•xH2O高溫分解得到TiO2．
（3）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O（過量）=TiO2•xH2O↓+4HCl；
（4）檢驗TiO2•x H2O中Cl-是否被除凈的方法是取少量水洗液，滴加硝酸酸化AgNO3溶液，若不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈；
金屬鈦被稱為“21世紀金屬”，工業制備金屬鈦是在800～900℃及惰性氣體的保護下，在密閉反應器中，將TiCl4以一定的流速通入通電熔化的鎂即可．主要涉及以下反應：
①TiO2+2Cl2+C$\stackrel{高溫}{→}$TiCl4+CO2
②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti
（5）下列推斷不合理的是BC
A．鈦在高溫下可能易與氧氣反應
B．鎂的熔點比鈦的熔點高
C．鈦的金屬活動性比鎂的金屬活動性強
D．反應②產生的MgCl2可作為電解法制取鎂的原料
（6）請完成以TiO2、Cl2和焦炭為原料制取金屬Ti和Mg的流程圖，并用箭頭標明物料循環．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）上述元素的單質可能是電的良導體的是acdefhn（填字母代號）．
（2）表中是一些氣態基態原子的第一、二、三、四級電離能（kJ•mol-1）：
 鋰XY
第一電離能519502580
第二電離能729645701820
第三電離能1179969202750
第四電離能 955011600
①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量Li原子失去1個電子后形成穩定結構，再失去1個電子很困難．
②表中Y可能為以上13種元素中的Al（填元素符號）元素．用元素符號表示X和j按原子個數1：1形成化合物的電子式．
（3）根據構造原理，用電子排布式表示e的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d24s2．
（4）以上13種元素中，Ar（填元素符號）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
（5）a、c、f三種元素的最高價氧化物的水化物顯堿性，其堿性強弱為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化學符號作答），f的氧化物具有兩性，寫出其與NaOH溶液反應的離子方程式2OH-+Al2O3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，用濃度為0.1000mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．相同濃度時，三種酸的酸性強弱順序是：HX＞HY＞HZ
B．根據滴定曲線可得，Ka（HX）=10-3 mol•L-1
C．滴定HY，V（NaOH）=20 mL時，c（Na+）=c（Y-）＞c（OH-）=c（H+）
D．滴定HZ，V（NaOH）=15 mL時，c（Z-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列判斷錯誤的是（　　）
A．沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．穩定性：NH3＞PH3＞AsH3（As與N位于同一主族）
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Be（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將4mol O2和3mol NxHy（y＞x）的混合氣體在150℃和1.05×105Pa下點燃，完全反應后，恢復到原來的溫度與壓強時，測得反應后N2、O2、H2O（g）的混合氣體比原混合氣體的密度減少$\frac{3}{10}$．
（1）此反應的化學方程式是（用NxHy表示）yO2+4NxHy═2xN2+2yH2O．
（2）推算NxHy化學式的根據是阿伏伽德羅定律．
（3）x與y的關系式為2x+y=8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是（　　）
A．Na2O比Na2O2穩定B．均可與水反應生成氧氣
C．均可與CO2反應D．均是典型的堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下面實驗操作可以實現實驗目的是（填序號） （　　）
A．用鋁塊與氧化鐵粉末充分混和進行鋁熱反應
B．取少量蔗糖溶液加稀硫酸水浴加熱幾分鐘后加新制的氫氧化銅濁液加熱，觀察現象，判斷蔗糖水解的產物中是否含有葡萄糖
C．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管
D．在苯中加入溴水，充分振蕩靜置，觀察現象，判斷苯環中的碳碳鍵是否存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如表有三組物質，每組均有甲、乙、丙三種物質（酸、堿、鹽均為溶液）．
 第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組
甲BaCl2FeCu（NO3）2
乙Fe2O3K2SO4H2SO4
丙ZnNaOHMgCl2
根據該表回答問題：
（1）第Ⅲ組中有一種物質能與第Ⅰ組中的所有物質反應，這種物質是H2SO4．
（2）不跟第I組所有物質發生反應的，能跟第Ⅲ組中所有物質發生反應的是第II組物質中的NaOH，其化學反應方程式為2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．

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