Question

4．25℃時，用濃度為0.1000mol•L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 相同濃度時，三種酸的酸性強弱順序是：HX＞HY＞HZ
• B． 根據滴定曲線可得，K_a（HX）=10^-3 mol•L^-1
• C． 滴定HY，V（NaOH）=20 mL時，c（Na⁺）=c（Y^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 滴定HZ，V（NaOH）=15 mL時，c（Z^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、根據圖象分析，0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，PH越小酸性越強；
B、根據氫氧化鈉滴到10mL時，c（HX）≈c（X^-），K_a（HX）≈c（H⁺）；
C、HY為弱電解質，V（NaOH）=20mL時，HY與氫氧化鈉恰好完全反應生成NaY，Y^-水解溶液顯示堿性；
D、滴定HZ，V（NaOH）=10mL時，HZ為強電解質，HZ有一半參與反應，溶液中氫離子來自HY和水電離的兩部分，所以c（H⁺）＞c（Na⁺）．

解答 解：A、氫氧化鈉體積為0時，0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，故A錯誤；
B、當NaOH溶液滴到10mL時，溶液中c（HX）≈c（X^-），即K_a（HX）≈c（H⁺）=10^-pH，由于pH＞4，則K_a（HX）＜10^-4，故B錯誤；
C、V（NaOH）=20mL時，HY與氫氧化鈉恰好完全反應生成NaY，HY為弱電解質，Y^-水解溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、V（NaOH）=15mL時，HZ有一部分與氫氧化鈉反應，PH=1判斷為強酸，HZ為強電解質溶液顯酸性且存在水的電離平衡，溶液中氫離子濃度大于鈉離子濃度，濃度關系為：c（Z^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算，題目難度中等，根據圖象數據判斷電解質強弱是解題關鍵，注意掌握根據溶液pH判斷電解質強弱的方法．