Question

5．如表有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)（酸、堿、鹽均為溶液）．

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
甲	BaCl2	Fe	Cu（NO3）2
乙	Fe2O3	K2SO4	H2SO4
丙	Zn	NaOH	MgCl2

根據(jù)該表回答問題：
（1）第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是H₂SO₄．
（2）不跟第I組所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的，能跟第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是第II組物質(zhì)中的NaOH，其化學反應(yīng)方程式為2NaOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O、2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，依此進行判斷；
（2）氫氧化鈉與氯化鋇、氧化鐵、鋅都不反應(yīng)；氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，依此進行回答．

解答 解：（1）硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故第Ⅲ組中的H₂SO₄能與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，
故答案為：Ⅰ；H₂SO₄；
（2）氫氧化鈉與氯化鋇、氧化鐵、鋅都不反應(yīng)；氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，方程式為：2NaOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，
故答案為：NaOH，2NaOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．

點評 本題考查基本化學反應(yīng)，難度不大．了解常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．