根據下列方程式（1）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；（2）HClO＋H＋＋Cl－===Cl2＋H2O；（3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋； （4）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。判斷下列各組物質氧化性強弱順序正確的是( )。
A． HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B．Fe3＋>HClO>Cl2>Fe2＋>Cu2＋
C．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ D．HClO>Fe3＋>Cl2>Cu2＋>Fe2＋
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015屆河北省“五個一名校聯盟”高三教學質量監測（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）
有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有3個六元環。其中一種合成路線如下：
已知：
①A既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。
②有機物B是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發展水平。
③
回答以下問題：
（1）A中含有的官能團名稱是。
（2）寫出有機反應類型B→C，F→G，I→J。
（3）寫出F生成G的化學方程式 。
（4）寫出J的結構簡式。
（5）E的同分異構體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構體的結構簡式
。
FeCl3溶液發生顯色反應 ②能發生銀鏡反應 ③苯環上只有兩個對位取代基 ④能發生水解反應。
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科目：高中化學 來源：2015屆河北正定中學上學期高三第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把有機物
氧化為
，所用氧化劑最合理的是（ ）
A．O2 B．酸性KMnO4 C．銀氨溶液 D．溴水
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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三暑期化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）（一）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是___________________。
①無色溶液中：K＋、Na＋、MnO
、SO
②甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO
、Na＋
③石蕊呈藍色的溶液中：Na＋、AlO
、NO、HCO
④在pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
⑤在pH＝0的溶液中：Na＋、NO、SO
、K＋
⑥在pH＝12的溶液中：K＋、Cl－、HCO、Na＋
⑦含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋
⑧
＝1012的溶液中：NH
、Al3＋、NO、Cl－
⑨加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH
⑩由水電離出的c(OH－)＝10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
?c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
?含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、ClO－
（二）三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為____________。
（2）寫出該反應的化學方程式_____________________________________。
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發現．你判斷該氣體泄漏時的現象是_______________________________________。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有______________________________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三暑期化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，設該溶液的密度為ρ g·cm3，質量分數為w，其中含NH
的物質的量為b mol。下列敘述中不正確的( )。
A．溶質的質量分數w＝
×100%
B．溶質的物質的量濃度c＝
mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝
mol·L－1＋c(H＋)
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶質的質量分數小于0.5 w
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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(10分)信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成嚴重威脅。某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并用如下流程制備膽礬晶體(CuSO4?5H2O)：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
開始沉淀 | 1．5 | 6．4 | 4．2 |
完全沉淀 | 3．2 | 8．9 | 6．7 |
（1）濾渣Ⅰ的主要成份是(寫化學式)__________。
（2）反應Ⅱ中加入H2O2的作用是___________________。
（3）生成沉淀反應的離子方程式有______________________。
（4）操作Ⅰ的步驟是 、過濾、洗滌、干燥。
（5）測定膽礬晶體純度的實驗步驟如下：
A． 準確稱取3．125g膽礬晶體樣品配成100mL溶液；
B． 取10．00 mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，加入過量KI固體，發生反應：2Cu2+ +4Iˉ= 2CuI↓ + I2
C． 繼續向上述混合物中，逐滴加入0．1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反應，共消耗12． 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O
= 2Iˉ＋S4O
， 則樣品中膽礬晶體的質量分數______。
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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是 ( )
A．H2S B．NH3 C． C12 D．CO2
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科目：高中化學 來源：2015屆江西省第一學期高三第一次月考化學（A卷）試卷（解析版） 題型：填空題
“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有 （填字母）。
a．采用節能技術，減少化石燃料的用量 b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活
c．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
（2）一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環。如：
2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g） △Hl=+1411.0 kJ／mol
2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g） △H2=+1366.8 kJ／mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是 。
（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
根據上表中數據分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n（H2）／n（CO2）]，CO2的轉化率 （填“增大”“減小”或“不變”）。
②該反應的正反應為 （填“吸”或“放”）熱反應。
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科目：高中化學 來源：2015屆江西省南昌市高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(8分)為了研究氯水能否和碳酸鈣發生化學反應，某學生設計如下實驗：
實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產生少量氣體。
實驗二：取上述實驗后錐形瓶中清液，進行如下實驗：
（1）該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。
（2）該清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀。
（3）該清液中滴加稀鹽酸可產生大量氣體。
（4）該清液加熱后變渾濁并產生大量氣體。
實驗三：該學生設想用下列裝置收集實驗二中產生的氣體作進一步檢驗。
回答下列問題：
（1）在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有 （寫化學式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀說明該清液中含有 離子；清液加熱后產生渾濁的原因是因為生成了 （用化學式表示）。
（2）實驗三中，洗氣裝置內的洗滌液一般用 溶液。
（3）在反應物的量相同情況下，該學生嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗氣裝置相連來收集氣體。選用集氣裝置 （選填“A”或“B”）可收集到更多的氣體。經試驗，該學生最終選用集氣裝置B進行下一步實驗。其選擇裝置B的原因是
（4）該學生通過上述實驗，寫出了氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為
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