Question

“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有 （填字母）。

a．采用節能技術，減少化石燃料的用量 b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活

c．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料

（2）一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環。如：

2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g） △Hl=+1411.0 kJ／mol

2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g） △H2=+1366.8 kJ／mol

則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是 。

（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。

根據上表中數據分析：

①溫度一定時，提高氫碳比[n（H2）／n（CO2）]，CO2的轉化率 （填“增大”“減小”或“不變”）。

②該反應的正反應為 （填“吸”或“放”）熱反應。

 

Answer 1

（1）abc（2分）（2）C2H4（g）+H2O（l）＝C2H5OH（l） △H=-44.2 kJ/mol（2分）

（3）①增大（2分）②放（2分）

【解析】

試題分析：（1）a．采用節能技術能減少化石燃料的使用，減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，正確；b．化石燃料燃燒產物是二氧化碳，減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，正確；c．利用太陽能、風能能減少化石燃料的使用，化石燃料燃燒產物是二氧化碳，減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，正確；故選abc。

（2）2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol①

2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol②

根據蓋斯定律，將方程式②-①得C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=+1366.8kJ/mol-（+1411.0kJ/mol）=-44.2kJ/mol，故答案為：C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ?mol?1。

（3）①溫度一定時，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，相當于增加氫氣的量，增加氫氣的量能夠使二氧化碳的轉化率增大。

②從表中數據看出：溫度越高，二氧化碳的轉化率越小，升高溫度化學平衡向著吸熱方向，即向著使二氧化碳的轉化率減小的方向（逆向）進行，故正向是放熱反應。

考點：本題考查熱化學方程式的書寫、化學平衡移動。