Question

(8分)為了研究氯水能否和碳酸鈣發生化學反應，某學生設計如下實驗：

實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產生少量氣體。

實驗二：取上述實驗后錐形瓶中清液，進行如下實驗：

（1）該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。

（2）該清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀。

（3）該清液中滴加稀鹽酸可產生大量氣體。

（4）該清液加熱后變渾濁并產生大量氣體。

實驗三：該學生設想用下列裝置收集實驗二中產生的氣體作進一步檢驗。

回答下列問題：

（1）在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有 （寫化學式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀說明該清液中含有 離子；清液加熱后產生渾濁的原因是因為生成了 （用化學式表示）。

（2）實驗三中，洗氣裝置內的洗滌液一般用 溶液。

（3）在反應物的量相同情況下，該學生嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗氣裝置相連來收集氣體。選用集氣裝置 （選填“A”或“B”）可收集到更多的氣體。經試驗，該學生最終選用集氣裝置B進行下一步實驗。其選擇裝置B的原因是

（4）該學生通過上述實驗，寫出了氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為

 

Answer 1

20． (共8分) （除化學方程式2分外，其余每空1分）

（1）HClO 、 Ca2+ 、 CaCO3 （2）飽和NaHCO3

（3）A 選用B裝置操作較為方便。若選用A裝置將導管移出試管時，會造成大量氣體逃逸且操作也不方便

（4）2CaCO3+2Cl2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO+CaCl2

【解析】

試題分析：（1）含氯化合物中只有次氯酸有極強的漂白作用，所以清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有HclO，滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀可能是Ca2+或Ba2+,該實驗室是飽和氯水與大理石的反應，所以只能是Ca2+，受熱分解的是碳酸氫鹽，清液加熱后產生渾濁是Ca(HCO3)2在分解，所以清液加熱后產生渾濁的原因是因為生成了碳酸鈣。（2）初步推斷實驗二產生的氣體為CO2，所以洗氣裝置內的洗滌液一般用飽和碳酸氫鈉溶液，（3）集氣裝置A的優點是氣體溶解的量少但不宜操作而集氣裝置B則是氣體溶解的多，但便于將導氣管移出試管。所以選用集氣裝置A可收集到更多的氣體，經試驗，該學生最終選用集氣裝置B進行下一步實驗。其選擇裝置B的原因是選用B裝置操作較為方便。若選用A裝置將導管移出試管時，會造成大量氣體逃逸且操作也不方便（4）綜上分析，可寫出上述實驗反應的化學方程式為：2CaCO3+2Cl2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO+CaCl2

考點：考察氯氣及其化合物的性質，探究實驗的基本原理，物質的檢驗等知識。