Question

17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． 離子半徑的大小順序為W＞Q＞Y＞Z
• B． X、Y、W三種元素的非金屬性大小順序為X＞Y＞W
• C． X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應
• D． 元素X的最簡單氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵

Answer 1

分析 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置，可知X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl．
A．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
B．同周期自左而右元素非金屬性增強；
C．X、Z、W元素的最高價氧化物對應水化物分別為硝酸、氫氧化鋁、硫酸，均能與堿反應；
D．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物是氯化銨．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置，可知X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl．
A．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（Al³⁺），故A正確；
B．同周期自左而右元素非金屬性增強，則非金屬性Y＞X，故B錯誤；
C．X、W元素的最高價氧化物對應水化物分別為硝酸、硫酸，能與堿反應，Z元素的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，能與強堿反應，故C正確；
D．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物是氯化銨，含有離子鍵、共價鍵，故D正確，
故選B．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，注意把握元素周期律和元素性質的遞變規律，理解掌握離子半徑的比較規律．