Question

2．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 2.0gH₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為N_A
• B． 一定條件下，1 mol N₂與足量H₂反應(yīng)生成NH₃，轉(zhuǎn)移電子6N_A
• C． pH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na⁺為0.1N_A
• D． 50mL12mol/L鹽酸與足量MnO₂共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A．H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且H₂¹⁸O與D₂O中均含10個中子；
B．氮氣與氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底；
C．溶液體積未知；
D．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)．

解答 解：A．H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而且H₂¹⁸O與D₂O中均含10個中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N_A個，故A正確；
B．氮氣與氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，一定條件下，1 mol N₂與足量H₂反應(yīng)生成NH₃的物質(zhì)的量小于2mol，轉(zhuǎn)移電子小于6N_A，故B錯誤；
C．溶液體積未知，無法計算鈉離子個數(shù)，故C錯誤；
D．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦濃鹽酸變稀，反應(yīng)即停止，4molHCl反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mol電子，而50mL12mol/L鹽酸的物質(zhì)的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，這0.6mol鹽酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.3mol電子，即小于0.3N_A個，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用是解題關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)不能進行到底的特點、二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)的特點，題目難度不大．