Question

5．N_A代表阿伏伽德羅常數．已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的質量為m g，則該混合物（　　）

• A． 所含碳原子總數為$\frac{m{N}_{A}}{14}$
• B． 所含碳氫鍵數目為$\frac{3m{N}_{A}}{14}$
• C． 所含共用電子對數目為（$\frac{m}{14}$+1）N_A
• D． 完全燃燒時消耗的O₂一定是 $\frac{33.6m}{14}$L

Answer 1

分析 C₂H₄和C₃H₆的最簡式為CH₂，所以ag混合物中含有最簡式CH₂的物質的量為$\frac{m}{14}$，1個在乙烯、丙烯和環丙烷分子中，平均每個碳原子形成一個碳碳鍵、每個氫原子形成一個碳氫鍵，據此計算出所含共用電子對數、碳氫鍵數目．

解答 解：C₂H₄和C₃H₆的最簡式為CH₂，所以ag混合物中含有最簡式CH₂的物質的量為$\frac{m}{14}$，1個CH₂結構中和那樣2個C和2個H，1個在乙烯、丙烯和環丙烷分子中，平均每個碳原子形成一個碳碳鍵、每個氫原子形成一個碳氫鍵，據此計算出所含共用電子對數、碳氫鍵數目．
A．所含碳原子總數為$\frac{m}{14}$×1×N_A=$\frac{m}{14}$N_A，故A正確；
B.1個CH₂結構中含有2個C-H，所以m g混合物中所含碳氫鍵數目總數為$\frac{m}{14}$×2×N_A=$\frac{m}{7}$N_A，故B錯誤；
C．在環丙烷、丙烯和乙烯分子中，每個C含有1個碳碳共用電子對、每個H形成了1個碳氫共用電子對，則總共含有$\frac{3m}{14}$mol共用電子對，故C錯誤；
D．沒有告訴在標準狀況下，題中條件無法計算mg混合物燃燒消耗的氧氣的體積，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷及計算，注意滿足C₃H₆的化合物可能為烯烴，有可能為環烷烴；要求學生掌握根據最簡式計算混合物中含有原子數目的方法，題目難度中等．