Question

6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13．Z原子的最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，也是Y原子最外層電子數的3倍．X與Y、Z位于相鄰的周期．下列說法正確的是（　�。�

• A． X的最高價氧化物對應的水化物是弱酸
• B． 元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族
• C． Y形成的單質能在二氧化碳中燃燒
• D． 原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，也是Y原子最外層電子數的3倍，最外層電子數不超過8個，K層不超過2個，則X內層電子數是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，則Z為S元素，Y最外層電子數為2，且處于第三周期，為Mg元素，這三種元素原子的最外層電子數之和為13，Y、Z最外層電子數之和為8，所以X最外層電子數為5，故X為N元素，據此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，也是Y原子最外層電子數的3倍，最外層電子數不超過8個，K層不超過2個，則X內層電子數是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，則Z為S元素，Y最外層電子數為2，且處于第三周期，為Mg元素，這三種元素原子的最外層電子數之和為13，Y、Z最外層電子數之和為8，所以X最外層電子數為5，故X為N元素．
A．X的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，屬于強酸，故A錯誤；
B．Z為S元素，位于元素周期表的第3周期ⅥA族，故B錯誤；
C．Mg能在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑r（Mg）＞r（S）＞r（N），故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握核外電子排布，側重考查分析、推斷能力，難度不大．