Question

10．某溫度時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如圖所示，則下列說法錯誤的是（　　）

• A． 反應的化學方程式是X+2Y?2Z
• B． 該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率0.083mol•L^-1•min^-1
• C． 由圖象知該反應吸收能量
• D． 其他條件不變，升高溫度，若正反應速率增大，則逆反應速率將減小

Answer 1

分析 A、依據圖象計算達到平衡狀態各物質的物質的量變化，物質的量變化之比等于化學方程式計量數之比，據此寫出化學方程式；
B、反應速率V=$\frac{△c}{△t}$計算得到；
C、圖象是物質在反應過程中物質的量的變化曲線，不能判斷反應熱量變化；
D、升高溫度增大反應速率，正逆反應速率都增大．

解答 解：A、依據圖象計算達到平衡狀態各物質的物質的量變化，物質的量變化之比等于化學方程式計量數之比，物質的量變化分析XY為反應物，Z為生成物，物質的量變化之比為，n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.0mol-0.55mol）：（1.0mol-0.1mol）：0.9mol=1：2：2，據此寫出化學方程式為X+2Y?2Z，故A正確；
B、反應速率V=$\frac{△c}{△t}$，該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{3min}$=0.083mol•L^-1•min^-1，故B正確；
C、圖象只是反應物和生成物物質的量變化趨勢，不能表達反應隨溫度的變化，故C錯誤；
D、升高溫度增大反應速率，正逆反應速率都增大，只是增大程度不同，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查了化學圖象的分析判斷，化學反應速率、轉化率概念的計算分析，主要是化學方程式書寫方法和影響反應速率因素的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．