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4．在下列各組物質中，屬于同系物的一組是（　　）
A．1，1-二溴乙烷和1，2-二溴乙烷B．苯和甲苯
C．乙二醇和丙三醇D．乙烯和環丙烷

分析 同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的有機化合物，官能團的種類與數目相同；

解答 解：A、A．1，1-二溴乙烷和1，2-二溴乙烷的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故A錯誤；
B、苯和甲苯的結構相似，分子組成相差1個CH2原子團，互為同系物，故B正確；
C、乙二醇和丙三醇分子中含有的羥基個數不同，不能互為同系物，故C錯誤；
D、乙烯和環丙烷是兩類不同的物質，結構不相似，不能互為同系物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查同系物的判斷，難度不大，注意同系物必須含有官能團相同，且官能團的數目也相同，注意把握概念的內涵與外延．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．新型電池在飛速發展的信息技術中發揮著越來越重要的作用．Li2FeSiO4是極具發展潛力的新型鋰離子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用．其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量．
實驗（一）制備流程：

實驗（二） Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量．相關反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應．經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL
（1）實驗（二）中的儀器名稱：儀器B100ml容量瓶，儀器C酸式滴定管．
（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是防止二價鐵被氧化．
（3）操作Ⅱ的步驟蒸發濃縮，降溫結晶，過濾，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需玻璃棒．
（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此時后續處理的主要目的是除去過量的SO2，以免影響后面Fe2+的測定．
（5）滴定終點時現象為溶液變為淺紅色，且半分鐘內不變色；根據滴定結果，可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數為81%；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量偏高．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，則酸性最強的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（2）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是一級電離產生的H+對二級電離有抑制作用．
（3）溫度相同時，同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-的水解能力由強到弱的順序為S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在CH3COONa溶液中在相關離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）根據K值大小判斷下列反應能否發生：CH3COOH+H2PO4-→不能（填“能”或“不能”，下同）    H2CO3+HS-→能．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．肼（N2H4）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，N2H4通入的一極應為電池的負極（填“正”或“負”）．
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（3）聯氨的工業生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應獲得，請寫出尿素法反應的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+CO32-+Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數值）（　　）
A．1molC60F60分子中非極性共價鍵數目為60NA
B．2.1gDTO分子中所含中子數為NA
C．4.6gN2O4和NO2混合物中含的電子數為2.3NA
D．aml1mol/L的H2B溶液中，測得溶液中無H2B分子，則溶液中陰離子數為aNA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　　）
A．
分離NaCl、I2混合物		B．
干燥CO2氣體
C．
稀釋濃硫酸		D．
分離溴、CCl4混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將1LpH=13 的氨水溶液加入水稀釋到10.0L后，下列微粒濃度增大的是（　　）
A．c[NH3•H2O]B．c[H+]C．c[OH-]D．c[NH4+]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（　　）
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多
B．第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半充滿”、“全充滿”的時候一般更加穩定，稱為洪特規則的特例，下列事實能作為這個規則證據的是（　　）
①元素氦（He）的第一電離能遠大于元素氫（H）的第一電離能
②26Fe2+容易失電子轉變為26Fe3+，表現出較強的還原性
③基態銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
④某種激發態碳（C）原子電子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2．
A．①②B．②③C．③④D．全部

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