| A． | c[NH3•H2O] | B． | c[H+] | C． | c[OH-] | D． | c[NH4+] |
分析 加水稀釋氨水，會促進一水合氨的電離，但是由于溶液的體積增大的程度大于氫離子的物質的量增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，結合Kw分析．
解答 解：A．加水稀釋氨水，會促進一水合氨的電離，則c[NH3•H2O]減小，故A不選；
B．加水稀釋氨水，會促進一水合氨的電離，但是由于溶液的體積增大的程度大于氫離子的物質的量增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，故B不選；
C．由于溫度不變，所以Kw=c[H+]×c[OH-]的值不變，氫離子濃度減小，所以c[OH-]增大，故C選；
D．加水稀釋氨水，會促進一水合氨的電離，但是由于溶液的體積增大的程度大于銨根離子的物質的量增大程度，所以c[NH4+]減小，故dD不選．
故選C．
點評 本題考查了弱電解質的電離平衡，題目難度不大，注意把握弱電解質的電離平衡的特點和影響因素，側重于考查學生的分析能力．
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
常溫時，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/L某 一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（ ）| A． | a、b、c三點所示溶液導電能力最強的是c點對應的溶液 | |
| B． | 在c點溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH-） | |
| C． | 25℃，HA的電離平衡常數約為1.0×10-5 | |
| D． | a、b、c、d四點所示溶液中水的電離程度最大的是b點對應的溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42- | |
| B． | 中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42- | |
| C． | AlO2一的濃度為0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42- | |
| D． | Na2S溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl- |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| 數據編號 | 滴入NaOH（aq）的體積/mL | 溶液的pH | |
| HX | HY | ||
| ① | 0 | 3 | 1 |
| ② | a | 7 | x |
| ③ | 20.00 | ＞7 | y |
| A． | 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX＜HY | |
| B． | 由表中數據可估算出Ka（HX）≈10-5 | |
| C． | HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-） | |
| D． | 上述②反應后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+） |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 14C的質量數為14g•mol-1 | B． | 14C與12C是兩種不同的元素 | ||
| C． | 14C與C60互為同素異形體 | D． | 14C與14N中子數一定不同 |
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