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6．下列說法中正確的是（　　）
A．元素從化合態變為游離態，該元素一定被還原
B．鋁合金比純鋁的熔點更高
C．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵
D．漂白粉應隔絕空氣密封保存

分析 A．某元素從化合態變為游離態，化合價可能升高，也可能降低；
B．合金的熔點比各成分都低；
C．加入單質鐵還原FeCl3溶液；
D．漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中二氧化碳反應生成不穩定的次氯酸．

解答 解：A．某元素從化合態變為游離態，化合價可能升高，也可能降低，如S2-→S為被氧化過程，Fe2+→Fe為被還原過程，故A錯誤；
B．合金的熔點比各成分都低，所以鋁合金比純鋁的熔點更低，故B錯誤；
C．加入單質鐵還原FeCl3溶液，所以保存FeCl3溶液時，不能加單質鐵，故C錯誤；
D．漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中二氧化碳反應生成不穩定的次氯酸，在空氣中易失效，應隔絕空氣密封保存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及合金的特征、氧化還原反應以及試劑的保存等，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．大理石與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．銅與稀硫酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知反應 Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同學按表進行實驗，最先出現渾濁的一組應該是
（　　）
 加3%Na2S2O3/mL加1：5的H2SO4/滴溫度/℃
A52525
B51535
C52545
D51545
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．火力發電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會對環境造成污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現節能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx；
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關系是A．
A．大于2倍  B．等于2倍  C．介于2倍與2倍之間 D．小于1倍
②25℃時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2，則c1與c2的比值等于106．
（3）脫碳：廢氣中的CO2轉化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結構如圖），質子交換膜左右兩側的溶液均為1L2mol•L-1H2SO4溶液．電極c上發生的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，當電池中有1mole-發生轉移時左右兩側溶液的質量之差為12g （假設反應物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．本月4日，谷歌公司宣布：以60勝O負1平的戰績橫掃眾多圍棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能產品AlpbaGo的升級版，人工智能再次成為熱門話題．其中，高純度硅是一種重要的基礎材料．以下是工業上制取純硅的一種方法：
請回答下列問題（各元素用相應的元素符號表示）：
（1）在上述生產過程中，屬于置換反應的有①②③（填反應代號）．
（2）寫出反應①的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$Si+2CO↑；在反應①發生的同時，會發生副反應：SiO2+3C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$SiC+CO↑．若產品中單質硅與碳化硅的物質的最之比為l：l，則參加反應的C和SiO2的物質的量之比為5：2．
（3）寫出反應③的化學方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（4）整個制備過程中必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質．寫出該反應的化學方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
（5）硅的化合物用途也很廣泛，將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373～1623K反應，生成化合物W，其化學方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;1373～1623K\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；A、B、C幾種氣體在“節能減排”中作為減排目標的一種氣體是CO2（填化學式）；將該氣體通入化合物W的水溶液中的現象為出現渾濁（白色沉淀）．
（6）工業上：常將硅酸鹽的化學式表示為氧化物的形式，如：Na2SiO3可表示為Na2O•SiO2，正長石的化學式為KAlSi3Ox，則x=8，將正長石的化學式改寫為氧化物的形式K2O•Al2O3•6SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1 的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于配制一定物質的量濃度的溶液說法正確的是（　　）
A．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數的和為8.6g
B．容量瓶上標有刻度線、溫度和濃度，使用前要事先檢查是否漏水
C．配制一定物質的量濃度的溶液用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容時仰視刻度線操作，則配出濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（　　）
A．液態氯化氫B．濃硫酸C．熔融的KOHD．MgCl2晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．TiO2在工業生產和日常生活中有重要用途．
I、工業上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）經過下述反應制得：

其中，步驟③發生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（1）寫出鈦元素在周期表中的位置第四周期IVB族．
凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO？不需要（填“需要”或“不需要”）
（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發生反應的離子反應方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）④中加入的X可能是A
A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
（4）④⑤兩步的目的是除去亞鐵離子．
（5）寫出⑥的化學反應方程式TiOSO4+2H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時產生O2）：
將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用碳塊作電解槽池．
（6）陰極反應的電極反應式為TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
（7）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是碳單質會與陽極產生的氧氣反應而不斷減少．
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應難于發生：
TiO2 （s）+2Cl2 （g）?TiCl4（1）+O2 （g）△H=+151kJ/mol
所以不能直接由TiO2和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiCl4．請從反應原理角度說明該反應難進行的原因該反應的△H＞0，△S＜0，反應難自發進行．

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