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16．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．大理石與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．銅與稀硫酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣不能拆開；
C．銅不與稀硫酸反應；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：A．鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；
B．大理石與稀鹽酸反應，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．Cu的活潑性較弱，不與稀硫酸反應，無法書寫離子方程式，故C錯誤；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列氣體可用向上排空氣法收集的是（　�。�
A．NH3B．H2C．Cl2D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．通常情況下，不能用鐵制容器盛放的是（　�。�
A．濃硫酸B．鹽酸C．汽油D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定的條件下，氯酸鉀和碘可發生反應：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，由此可推斷下列相應的結論中，錯誤的是（　�。�
A．該反應屬于置換反應B．還原性：I2＞Cl2
C．氧化性：KClO3＞KIO3D．I2 是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入鐵和銅的混合物，用玻璃棒攪拌使之充分反應．不考慮陰離子，從“Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe、Cu”中選擇合適的符號填寫：
（1）若有固體剩余，且加鹽酸后產生氫氣，則剩余固體有Fe、Cu；溶液中沒有Fe3+ Cu2+離子．
（2）若向反應后溶液中滴加KSCN，溶液變紅色，則無可能固體剩余（填“有”或“不”）；溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+ 離子．
（3）若只有銅粉剩余，則溶液中肯定有Fe2+離子；Cu2+ 離子有可能存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．完成下列各題：
（1）銅與濃硝酸可發生反應：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2 +2NO2↑+2H2O，其中銅被氧化 （填“氧化”或“還原”），濃硝酸作氧化  （填“氧化”或“還原”）劑．在該反應中，若消耗了1mol Cu，則生成2 mol NO2
（2）3.01×1023個氯氣分子的物質的量是0.5mol；1.5 mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質的量是3mol，所含的SO42-的物質的量是1.5mol，所含H2O的數目是15NA
（3）4種物質：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液．其中，能使品紅溶液褪色的是② （填序號，下同），焰色反應呈黃色的是，遇氯化氫有白煙產生的是①，與氯化鋇溶液反應產生白色沉淀的是④
（4）某些鐵、鋁制品的表面常生成一層氧化物，其主要成分分別是氧化鐵、氧化鋁．請回答：
a．兩種氧化物均能與鹽酸反應，生成的兩種鹽的化學式分別為FeCl3、AlCl3．向這兩種鹽的溶液中分別滴加足量氫氧化鈉溶液，可觀察到：其中一種溶液中的現象是先產生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失；另一種溶液中的現象是②（填序號）．
①產生白色沉淀
②產生紅褐色沉淀
③產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
b．鋁與氧化鐵的反應可用于焊接鋼軌，其反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．己知有如下反應：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-
②ClO-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（　�。�
A．Cl2是在反應②中既是氧化產物又是還原產物
B．氧化性強弱的順序為：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+
C．溶液中可發生：ClO3-+6Fe2++6H+═Cl-+6Fe3++3H2O
D．Cl2在①、③反應中均作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．表是A、B、C、D五中有機物質的相關信息：
A 
B		 C D E
 
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應生成C		 
①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為		 
①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；
③能與E反應生成相對分子質量為100的酯．		 
①相對分子質量比C少2；
②能由C氧化而成；		①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：

（1）A與氫氣發生加成反應后生成分子F，F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現同分異構體．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的結構簡式CH2BrCH2Br；該生成物在一定條件下可用于制取最簡單的二元醇方程式為：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr．
（3）B具有的性質是②③（填序號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應；寫出在催化劑作用下，B與溴反應的化學方程式：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
（4）C與E反應能生成酯，該反應類型為取代反應；其化學反應方程式為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）D在一定條件下能發生銀鏡反應，其化學反應方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．元素從化合態變為游離態，該元素一定被還原
B．鋁合金比純鋁的熔點更高
C．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵
D．漂白粉應隔絕空氣密封保存

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