Question

【題目】為探究Na、Mg. Al活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：

實驗步驟	1．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰， 冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液。 3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。 4．將一小片鋁投入稀鹽酸中。

他們記錄的實驗現象有：

實驗現象	①劇烈反應，迅速生成大量的氣體。 ②浮在水而上，/成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。 ③反應不劇烈，產生無色氣體。 ④有氣體產生，溶液變成紅色。

請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內容。

（1）在下表中填寫與實驗步驟相對應的實驗現象序號：

實驗步驟	1	2	3	4
實驗現象	________	________	________	________

（2）寫出鈉與水反應的化學方程式_____________.

（3）實驗結論是_____________.

（4）用原子結構理論對上述實驗結論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數相同，核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸____，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，因此____逐漸減弱。

Answer 1

【答案】 ② ④ ① ③ 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱 減小 金屬性

【解析】（1）金屬鈉、鎂、鋁位于同一周期，按照從左到右的順序失電子能力逐漸減小，和水及酸反應置換出氫氣的程度是越來越難，所以：1對應的現象為②、2對應的現象為④、3對應的現象為①、4對應的現象為③；（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（3）根據金屬和酸以及水的反應的劇烈程度，可以知道金屬活動性順序為：Na＞Mg＞Al，即實驗結論是Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱；（4）同周期元素從左到右核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。