Question

【題目】Ⅰ.世界環保聯盟即將全面禁止在自來水中加氯氣（Cl2，黃綠色氣體），推廣采用光譜高效消毒劑二氧化氯，目前歐州和我國主采用Kesting法[原料為氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸]制取ClO2，該法的缺點是同時會產生Cl2。該法制ClO2的化學方程式為：

2 NaClO3 ＋ 4 HCl ＝ 2 ClO2↑＋ Cl2↑＋ 2 NaCl ＋ 2 H2O

（1）該反應中，氧化劑為_______________ ，氧化產物為___________________ 。

（2）若反應生成0.1mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為___________________ 。

（3）鹽酸在反應中顯示出來的性質是：（填寫編號）________________________ 。

① 還原性 ② 還原性、酸性 ③ 氧化性 ④ 氧化性、酸性

Ⅱ.已知過氧化鈣（CaO2）的性質與過氧化鈉相似。若在一定體積的飽和石灰水中加入少量的過氧化鈣，可以看到的現象 _________________________________________ ,反應的化學方程式是 __________________________________________________________。

Ⅲ.為徹底除去KCl溶液中的混有的Ba(OH)2雜質，若只準加一種試劑，則這種試劑最好選擇______(寫化學式),反應的離子方程式是 _______________________。

Answer 1

【答案】 NaClO3 Cl2 0.2 mol ② 有氣泡產生，并有白色沉淀 2CaO2 + 2H2O═2Ca（OH）2+ O2↑ H2SO4 2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH- ═BaSO4 ↓ + 2H2O

【解析】Ⅰ.(1)該反應中，氯酸鈉中氯元素的化合價由+5價變為+4價，氯化氫中氯元素的化合價由-1價變為0價，所以氯酸鈉(NaClO3 )是氧化劑，鹽酸是還原劑，則氯氣(Cl2 )是氧化產物；(2)根據氯氣和轉移電子之間的關系式得，轉移電子的物質的量=0.1mol×(1-0)×2=0.2mol；(3)該反應中，鹽酸中氯元素部分化合價不變，部分失電子作還原劑，故選②；

Ⅱ.過氧化鈣與水反應有氧氣和氫氧化鈣生成，原溶液為飽和石灰水，因此加入過氧化鈣后可以看到有氣泡產生，并有白色沉淀 ；發生反應的化學方程式為 2CaO2 + 2H2O═2Ca(OH)2+ O2↑；

Ⅲ.為徹底除去KCl溶液中的混有的Ba(OH)2雜質，應同時除去Ba2+和OH-，則可加入H2SO4，發生H2SO4+Ba(OH)2═Ba SO4↓+2H2O，離子方程式為：2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH- ═BaSO4 ↓ + 2H2O。