Question

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A. 反應至6 min時，c(H2O2)=0.3 mol/L

B. 反應至6 min時，H2O2分解了50%

C. 0~6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(Lmin)

D. 6~10 min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(Lmin)

Answer 1

【答案】A

【解析】A.0～6 min時間內，生成氧氣為0.0224÷22.4 L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，△c（H2O2）=0.001 mol×2÷0.01 L=0.2 mol/L，因此反應至6 min時c（H2O2）=0.4 mol/L-0.2 mol/L=0.2 mol/L，A錯誤；B．6 min內△c（H2O2）=0.2 mol/L，則H2O2分解率為：0.2 mol/L/0.4 mol/L×100%=50%，B正確；C．由A計算可知，所以v（H2O2）=0.2 mol/L÷6 min≈0.033 mol/（Lmin），C正確；D．隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，因此6~10 min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(Lmin)，D正確；答案選A。