Question

【題目】實驗室配制100mL 1.0mol/L的硫酸溶液，回答下列問題：

（1）所需98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的體積是_______mL。（精確到小數點后一位）。量取時應選擇最大量程為______mL的量筒。

A. 5 B. 10 C. 20 D. 100

（2）配制過程和主要步驟依次是：

A.量取 B.溶解 C.轉液 D._______E._______F________、搖勻等操作

（3）步驟B的操作方法是_______________________________。進行該操作后，_______（“能”或“不能”）馬上進行操作C。

（4）上述（2）中F操作的方法是____________________________________。

（5）操作B、C均要用到的玻璃儀器是___________，若進行C操作時未用該儀器，導致有溶液外流，出現這種情況后，正確的處理方法是______________________。

（6）將濃硫酸按所需體積準確量取后，在空氣中放置一段時間后再進行B、C、D、E、F操作，則所配硫酸溶液的濃度將___________（“大于”或“等于”或“小于”）1.0mol/L。

Answer 1

【答案】 5.4 B 洗滌 振蕩 定容 將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，并不斷用玻璃棒進行攪拌 不能 將蒸餾水注入容量瓶，當液面距離瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切 玻璃棒 重新配置 等于

【解析】（1）濃硫酸的物質的量濃度C=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol·L－1，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol·L－1×VmL=1.0mol·L－1×100mL，解得V=5.4mL；選擇量筒時，應根據大而近的原則來選擇，根據所需的濃硫酸的體積可知應選取量筒的規格為10mL，故選B；（2）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序可知，所缺實驗操作為 洗滌、 振蕩、定容；（3）步驟B的操作方法是將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，并不斷用玻璃棒進行攪拌；進行該操作后，不能馬上進行操作C，要等溶液冷卻到室溫再進行。（4）上述（2）中F操作的方法是： 將蒸餾水注入容量瓶，當液面距離瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；（5）操作B、C均要用到的玻璃儀器是玻璃棒，若進行C操作時未用該儀器，導致有溶液外流，出現這種情況后，正確的處理方法是重新配制；（6）將濃硫酸按所需體積準確量取后，在空氣中放置一段時間后再進行B、C、D、E、F操作，則所配硫酸溶液的濃度將不變，因為后面的過程中也要加水。