Question

6．常溫常壓下，將盛有20mL NO₂和O₂的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO₂的體積可能是（　　）

• A． 17.8 mL
• B． 14.8 mL
• C． 12.6 mL
• D． 12.4 mL

Answer 1

分析 NO₂和O₂混合氣體與反應可能的反應式有：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根據反應的方程式有討論的方法計算．

解答 解：可能發生的反應為：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，剩余氣體為NO或氧氣，
若為氧氣，則參加反應的氣體為20mL-3mL=17mL，根據4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，可知參加此反應的NO₂的體積為17ml×$\frac{4}{5}$=13.6mL；
若剩余氣體為NO氣體，根據3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，可知過量的NO₂為3×3mL=9mL，反應4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃消耗的氣體總體積為20mL-9mL=11mL，則反應消耗的二氧化氮為11mL×$\frac{4}{5}$=8.8mL，則原混合氣體中的NO₂的體積為8.8+9=17.8mL，故選A．

點評 本題考查方程式的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意利用原子守恒進行的計算．