Question

14．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合
• B． 金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)
• C． 分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)
• D． 離子晶體中每個(gè)離子周?chē)�均吸引�?個(gè)帶相反電荷的離子

Answer 1

分析 A、原子晶體中原子間作用力為共價(jià)鍵；
B、金屬導(dǎo)電的原因是有自由電子，金屬里本來(lái)就存在有自由電子；
C、分子晶體存在常溫下呈固態(tài)的物質(zhì)；
D、離子所帶電荷數(shù)和離子半徑的大小不同，每個(gè)離子周?chē)�均吸引帶相反電荷的離子數(shù)目不同．

解答 解：A、原子晶體中原子間作用力為共價(jià)鍵，故A正確；
B、金屬里本來(lái)就存在有自由電子，在金屬未通電的情況下，金屬中的電子是在做熱運(yùn)動(dòng)，即無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，在外加電場(chǎng)的作用下自由電子做定向移動(dòng)，而不是產(chǎn)生了自由電子，故B錯(cuò)誤；
C、分子晶體存在常溫下呈固態(tài)的物質(zhì)，例如S、白磷、紅磷、C₆₀等都屬于分子晶體，在常溫下為固態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、離子所帶電荷數(shù)和離子半徑的大小不同，每個(gè)離子周?chē)�均吸引帶相反電荷的離子數(shù)目不同，一個(gè)NaCl晶胞為立方體，Na⁺離子在立方體中心的話(huà)，離它最近的Cl^-離子在立方體六個(gè)面的中央，CsCl的晶胞也是立方體，Cs⁺離子在立方體中心的話(huà)，離它最近的Cl^-離子就在立方體的八個(gè)頂點(diǎn)上，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的類(lèi)型與性質(zhì)，題目難度不大，注意晶體的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等知識(shí)的積累．