Question

15．一定條件下反應A（s）+3B（g）?2C（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內，A的物質的量由20mol減小到8mol，則下列說法中正確的是（　�。�

• A． 用反應物A表示該反應的反應速率為0.6 mol•L^-1•min^-1
• B． 用反應物B表示該反應的反應速率為1.8 mol•L^-1•min^-1
• C． 反應達到平衡時$\frac{2}{3}$v（B）_正=v（C）_逆
• D． 升高溫度可加快正反應的速率，同時降低逆反應的速率

Answer 1

分析 A．A是固體，固體沒有濃度而言，所以不能用其濃度變化量計算反應速率；
B．測得2min內，A的物質的量由20mol減小到8mol，則A參加反應的物質的量=20mol-8mol=12mol，根據方程式知，參加反應的B的物質的量為12mol×3=36mol，B的反應速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
C．同一反應中，正逆反應速率相等即達到平衡狀態；
D．升高溫度，正逆反應速率都增大．

解答 解：A．A是固體，固體沒有濃度而言，所以不能用其濃度變化量計算反應速率，故A錯誤；
B．測得2min內，A的物質的量由20mol（560g）減小到8mol（224g），則A參加反應的物質的量=20mol-8mol=12mol，根據方程式知，參加反應的B的物質的量為12mol×3=36mol，B的反應速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{36mol}{10L}}{2min}$=1.8mol•L^-1•min^-1，故B正確；
C．同一反應中，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以2v（B）_正=3v（C）_正，所以$\frac{2}{3}$v（B）_正=v（C）_正=v（C）_逆，即反應達到平衡，故C正確；
D．升高溫度，正逆反應速率都增大，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，明確反應速率與計量數的關系即可解答，側重考查分析計算能力，易錯選項是A，注意固體和純液體不能計算反應速率．