Question

5．下列說法正確的是（　　）

• A． ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
• B． 電子層數越多的原子半徑越大
• C． 同周期非金屬氧化物對應的水化物酸性從左到右依次增強
• D． ⅥA族元素的氫化物中，穩定性最好的沸點也最高

Answer 1

分析 A．不同周期不能比較，如Ca的金屬性比Na的強；
B．原子半徑由電子層數、核電荷數等因素共同決定；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；
D．ⅥA族中，O的非金屬性最強，且水中含氫鍵；

解答 解：A．Ca的金屬性比Na的強，應為同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，故A錯誤；
B．原子核對核外電子的吸引，核外電子多，相應的核內質子數也多，靜電作用力增強影響原子的半徑，電子層數多少只是影響原子半徑的因素之一，原子電子層數越多，對應的原子半徑不一定大，如K比I少一電子層，但半徑K比I大，故B錯誤；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則同周期非金屬最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強，而HClO、亞硫酸等為弱酸，但不是最高價含氧酸，故C錯誤；
D．ⅥA族中，O的非金屬性最強，且水中含氫鍵，則ⅥA族元素的氫化物中穩定性最好的，其沸點也最高，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置及性質變化規律為解答的關鍵，B為該題的易錯點，題目難度不大．