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14．下列化合中，即有離子鍵又有共價鍵的是（　　）
A．H2OB．CaOC．NaClD．NaOH

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，部分堿、大多數鹽、金屬氧化物和銨鹽中含有離子鍵，據此分析解答．

解答 解：A．水分子中H-O原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；
B．氧化鈣中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；
C．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；
D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵判斷，側重考查基本概念，根據物質的構成微粒及微粒之間作用力判斷即可，注意不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下表為元素周期表的一部分，請根據元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）上述元素中金屬性最強的元素為Na，⑧的離子結構示意圖
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O
（3）④、⑤形成的一種化合物是淡黃色固體，寫出它的電子式，含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵
（4）請寫出能證明②的非金屬性比⑦強的化學方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3．
（5）下列說法正確的是ad
a．①⑤④比①⑥④組成的化合物堿性強
b．④的氫化物比⑧的氫化物沸點高，是因為其共價鍵更穩定
c．③的非金屬性強于②，故③的含氧酸的酸性一定強于②的含氧酸的酸性
d．④的氫化物固態時的密度小于液態時密度，與氫鍵有關
（6）化合物A由元素④和⑨組成，相同條件下，氣態A相對空氣的密度為3，化合物A中元素④的質量分數為約為18.4%，A可與NH3反應，生成一種離子化合物B、氣體單質C和一種常見液體D，C為空氣的主要成分．化合物A的化學式為Cl2O，寫出A與NH3反應的化學方程式3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B．電子層數越多的原子半徑越大
C．同周期非金屬氧化物對應的水化物酸性從左到右依次增強
D．ⅥA族元素的氫化物中，穩定性最好的沸點也最高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好一次通過盛有以下哪種試劑的洗氣瓶（　　）
A．澄清石灰水，濃硫酸B．酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸
C．溴水，燒堿溶液，濃硫酸D．濃硫酸，酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各分子中，化學鍵類型不同的是（　　）
A．H2O、COB．MgF2、H2OC．KOH、Mg（OH）2D．HCl、HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．與CH2=CH2→CH2Br-CH2Br的變化屬于同一反應類型的是（　　）
A．CH3CHO→C2H5OHB．C2H5Cl→CH2=CH2
C．C3H7Br→C3H7OHD．CH3COOH→CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（　　）
A．X的原子序數比Y小B．X原子的最外層電子數比Y大
C．X的原子半徑比Y大D．X元素的最高正價比Y大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．N2的結構簡式：N-NB．中子數為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．CCl4的電子式：D．F原子的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．冰→水若自發進行，△H＜T△SB．水→冰若自發進行，△H＜0
C．冰?水的平衡狀態△H=T△SD．水?冰的平衡狀態，△H=0

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同步練習冊答案
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