Question

對室溫下pH相同，體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述一定正確的是

1. A.
   加水稀釋3倍后，兩溶液pH仍然相同
2. B.
   加入CH₃COONa晶體后，兩溶液pH均增大
3. C.
   加入足量的蘇打固體充分反應后，兩溶液中產生的CO₂一樣多
4. D.
   分別加入足量的鋅粉充分反應，反應自始至終兩酸產生H₂的反應速率相等

Answer 1

B
試題分析：因為醋酸是弱酸，在水溶液中存在電離平衡，稀釋后鹽酸的pH大于醋酸的pH，A錯。CH₃COONa晶體溶于水顯堿性（實質是CH₃COONa晶體加入鹽酸中生成了弱電解質CH₃COOH；加入醋酸中抑制了醋酸的電離，使兩種溶液中的H⁺都降低），兩者的pH都增大，B正確。pH相同時，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，醋酸產生的CO₂多，C錯。都與Zn反應時，開始瞬間反應速率相等，隨后Zn與CH₃COOH反應速率比鹽酸快，D項錯，因此答案選B。
考點：考查強弱電解質、溶液pH的概念，同時涉及弱電解質的電離平衡、鹽的水解平衡，及濃度對化學速率的影響
點評：該題綜合性強，難度較大，對學生的思維能力提出了較高的要求。試題在注重基礎知識考查的同時，更注重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯思維能力和抽象思維能力，提高學生的應試能力和學習效率。