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完成下列各題．
（1）鎂是一種重要的金屬，鎂合金要用于制造火箭、導彈和飛機的部件等．工業上用電解熔融MgCl2可以得到金屬鎂，寫出該反應的化學方程式
 

（2）在放電的條件下，空氣中的N2和O2反應生成NO，寫出該反應的化學方程式
 
．
考點：鎂的化學性質,氮的氧化物的性質及其對環境的影響
專題：元素及其化合物
分析：（1）用惰性電極電解熔融MgCl2時，陽極上氯離子放電、陰極上鎂離子放電；
（2）在放電條件下，空氣中的N2和O2反應生成NO，根據反應物、生成物及反應條件書寫反應方程式．
解答： 解：（1）用惰性電極電解熔融MgCl2時，陽極上氯離子放電、陰極上鎂離子放電，反應方程式為MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑；
（2）在放電條件下，空氣中的N2和O2反應生成NO，根據反應物、生成物及反應條件知，該反應方程式為N2+O2
 放電 
.
 
2NO，故答案為：N2+O2
 放電 
.
 
2NO．
點評：本題考查了反應方程式的書寫，明確反應物、生成物及反應條件即可書寫，注意（1）中電解氯化鎂溶液和熔融氯化鎂的區別，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、環保等方面有著廣泛的用途．）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑．干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產物
濕法強堿性介質中，Fe（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色Na2FeO4溶液
（1）干法制備K2FeO4的化學方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH
  △  
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
（2）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．請完成FeO42-與水反應的方程式：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+
 
．
（3）K2FeO4在處理水的過程中能消毒殺菌是因為①
 
，它能凈水的原因是②
 
．
（4）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①反應I的化學方程式為
 
．
②反應Ⅱ的離子方程式為
 
．
③加入飽和KOH溶液的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（已知甲、乙、丙、丁4種物質均含有常見金屬元素A，其中甲為紅棕色粉末．它們之間有如圖所示的轉化關系（轉化過程申部分產物未標出）．
（1）A的元素符號為
 
；甲的化學式為
 
．
（2）寫出丁溶液和Cl2反應生成丙的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知拆開1molH2需要消耗436kJ能量，拆開1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH-O能夠釋放463kJ能量．根據以上所給的數據計算反應：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=
 
．
（2）如圖所示，可形成氫氧燃料電池．通常氫氧燃料電池有酸式（當電解質溶液為H2SO4溶液時）和堿式[當電解質溶液為NaOH（aq）或KOH（aq）時]兩種．試回答下列問題：
1式電池的電極反應：負極
 
，正極
 
；電池總反應：
 
；電解質溶液pH的變化
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
②堿式電池的電極反應：負極
 
，正極
 
；電池總反應：
 
；電解質溶液pH的變化
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板（X、Y都是惰性電極），A、B 是出口，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若a是CuCl2溶液，則：
①X電極的現象是
 
，電極反應式是
 
．
②在B出口放一塊濕潤的KI-淀粉試紙會變為
 
色．
（2）若a飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式是
 
．在X極附近觀察到的現象是
 
．
②Y電極上的電極反應式是
 
．
（3）若a是400mL 2mol/LCuSO4溶液，一段時間陰極增重1.28g（該極無氣體放出），電解后溶液體積不變，則溶液的PH為
 
，陽極可收集標況下氣體
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列物質的電子式：
H2O：
 
KOH：
 
MgCl2：
 
CO2：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進行實驗
序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉
1ZnCu稀硫酸有
2ZnZn稀硫酸無
3CuC氯化鈉溶液有
4MgAl氫氧化鈉溶液有
分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗1中由A極流向B極的是
 
（填“電流”或“電子”）；
（2）實驗4中電子由B極流向A極，表明負極是
 
電極（填“鎂”或“鋁”）；電極反應式為：
 
；
（3）實驗3表明
 
（選填序號）；
①銅在潮濕空氣中不會被腐蝕     ②銅的腐蝕是自發進行的
（4）分析上表有關信息，下列說法不正確的是
 
（選填序號）．
①相對活潑的金屬一定做負極
②失去電子的電極是負極
③燒杯中的液體，必須是電解質溶液
④浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的二種金屬（或其中一種能導電的非金屬）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度（t℃）時，水的離子積Kw=1×10-13，該溫度下，若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應滿足的關系是（　　）
A、a+b=10
B、a+b=12
C、a+b=15
D、a+b=16

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，5.6L氧氣含有n個O2，則NA為4n
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為2NA
C、常溫下，1mol氧氣和足量氫氣反應，轉移的電子數為2NA
D、18克水中所含的電子數為8NA

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