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（已知甲、乙、丙、丁4種物質均含有常見金屬元素A，其中甲為紅棕色粉末．它們之間有如圖所示的轉化關系（轉化過程申部分產物未標出）．
（1）A的元素符號為

；甲的化學式為

．
（2）寫出丁溶液和Cl₂反應生成丙的離子方程式

．

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：甲為紅棕色粉末，能與CO反應，則甲為Fe₂O₃，生成乙為Fe，則丙為FeCl₃，丁為FeCl₂，A應為Fe元素，結合相關物質的性質解答該題．

解答： 解：（1）甲為紅棕色粉末，能與CO反應，則甲為Fe₂O₃，生成乙為Fe，則丙為FeCl₃，丁為FeCl₂，A應為Fe元素，故答案為：Fe；Fe₂O₃；
（2）丁溶液和Cl₂反應生成丙的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題考查無機物的推斷，難度不大，根據甲的顏色以及物質之間的轉化關系為突破口進行推斷，學習中注意把握相關物質的特性．

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鋼鐵工業是國家工業的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）工業用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：

．
（2）圖1中可防止鐵棒被腐蝕裝置是

．

（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：請回答：
①A電極對應的金屬是

（寫元素名稱），B電極的電極反應式是

．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

．

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（1）請配平上述離子方程式；
（2）若該反應轉移電子的物質的量為0.1mol，則參加反應的SO₂在標準狀況下的體積為

．
（3）向KI溶液中通入Cl₂，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式為：2I ^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；向FeSO₄溶液中通入Cl₂，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為：

．
（4）為比較Fe²⁺與I^- 的還原性強弱，現僅提供以下藥品：FeSO₄溶液、KI溶液、Cl₂的水溶液、淀粉溶液．儀器僅提供試管、膠頭滴管．進行實驗探究：
①提出假設：假設1：Fe²⁺還原性強于I ^-；
假設2：

．
②設計方案：請在下表中寫出實驗步驟、預期現象和結論．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：
步驟2：

③若實驗結果證明I^-還原性強于Fe²⁺，則向含有1mol FeI₂的水溶液中通入1.5mol Cl₂充分反應，反應的離子方程式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物的結構式中，四價的碳原子以一個、兩個、三個或四個單鍵分別連接一、二、三或四個其它碳原子時，被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子．若其數目分別a、b、c、d用表示：
（1）對烷烴（除甲烷外），下列說法正確的是

．
A．a的數目與b的數目的大小無關 B．c增加1，a就會增加3
C．d增加1，a就會增加2 D．b增加1，a就會增加2
（2）若某烷烴分子中，b=c=d=1則滿足此條件的該分子的結構可能有

種，寫出其中一種的名稱

．
（3）人們在對烷烴分子空間結構的研究中發現某一系列的烷烴分子只有一種一鹵取代物．如：

這一系列具有一定的規律性，當一種烴分子的-H全部被-CH₃取代后，它的一鹵代物異構體數目不變．試回答：
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．
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．

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（1）Mg₂Ni是一種儲氫合金，已知：
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．
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