Question

1．能證明SO₂中混有CO₂的方法是（　�。�

• A． 通過品紅溶液
• B． 通過澄清石灰水
• C． 先通過高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水
• D． 先通過澄清石灰水，再通過高錳酸鉀溶液

Answer 1

分析 均為酸性氧化物，都為弱酸的酸酐；能與Ca（OH）₂、Ba（OH）₂等堿生成白色沉淀，而SO₂具有漂白性與還原性，而CO₂不具有，以此來解答．

解答 解：A．品紅溶液檢驗的是二氧化硫，不能說明混有CO₂，故A錯誤；
B．CO₂+Ca（OH）=CaCO₃↓+H₂O，SO₂+Ca（OH）=CaSO₃↓+H₂O，不能驗證有無CO₂，故B錯誤；
C．先通過高錳酸鉀溶液，KMnO₄酸性溶液將SO₂完全吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀一定有CO₂，若無沉淀則無CO₂，故C正確；
D．先通過澄清石灰水，由選項B可知，兩種氣體均可被吸收，不能檢驗，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異為解答的關鍵，側重元素化合物性質及應用能力的考查，題目難度不大．