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10．側鏈上含3個碳原子的甲苯的同系物共有（　　）
A．1種B．3種C．6種D．8種

分析 甲苯的同系物也就是苯的同系物，側鏈必須飽和．含三個碳原子的側鏈有三種情況：一是全為甲基，二是全為丙基，再就是含有一個甲基和一個乙基．符合以上條件的都是甲苯的同系物．

解答 解：甲苯的同系物也就是苯的同系物，側鏈必須飽和．含三個碳原子的側鏈有三種情況：一是全為甲基，二是全為丙基，再就是含有一個甲基和一個乙基，符合以上條件有．
故選D．

點評 本題考查同系物的書寫，難度不大，注意根據題意解題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為高空或海底作業提供氧氣的物質是（　　）
A．KClO3B．KMnO4C．Na2O2D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能證明SO2中混有CO2的方法是（　　）
A．通過品紅溶液
B．通過澄清石灰水
C．先通過高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水
D．先通過澄清石灰水，再通過高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發生烯烴的醛化反應，如由乙烯可制丙醛：
CH2═CH2+CO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CHO
由丙烯進行醛化反應也可得到醛，下列說法正確的是（　　）
A．能得到一種醛B．能得到二種醛
C．能得到三種醛D．該反應為取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．可逆反應A（g）+3B（g）?2C （g），取2mol/L A和5mol/L B置于一個5L的密閉容器中，2min后達到平衡狀態，測得容器A內的濃度為1.6mol/L．
（1）這2min內B和C的平均反應速率分別是多少？
（2）平衡時容器內C的物質的量的濃度是多少？
（3）平衡混合氣體的總物質的量是多少？
（4）反應物B的平衡轉化率是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中含有的一種生成堿．經我國科學家研究發現其結構如圖：

（1）麻黃素中含氧官能團的名稱是羥基，屬于醇類（填“醇”或“酚”）．
（2）下列各物質：

與麻黃素互為同分異構體的是DE（填字母，下同），互為同系物的是C．
Ⅱ．某烴類化合物A的相對分子質量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，其分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結構簡式為；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知有五種元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A和C同周期，B和C同主族；A和B形成離子化合物A2B 中，所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出以下元素的名稱：A鈉B氧E氫
（2）用電子式表示離子化合物A2B 的形成過程：
（3）寫出D元素形成單質的結構式：N≡N
（4）寫出下列物質的電子式：E與B形成的化合物：或
A、B、E形成的化合物：
（5）A和B兩元素形成的化合物A2B2 中存在的化學鍵的類型是離子鍵，非極性共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的一組是（　　）
A．Na2O2和H2O2B．KOH和H2SO4C．CCl4和KClD．MgCl2和Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．環境問題正引起全社會關注，CO、CO2的應用對構建生態文明有重要意義．
（1）工業上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
     CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
（1）寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol；
（2）（1）中反應能自發進行的條件是低溫；
（3）某溫度下，（1）中反應的平衡常數K=0.25，改變下述條件可使K=2.04的有D．
A．增大壓強  B．增大CO的密度  C．升高溫度  D．降低溫度  E．使用催化劑
（II）工業是也可以利用CO2為原料制取CH3CH2OH．下面為CO2和H2制取乙醇的反應：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O （g）△H=QkJ/mol（Q＞0）z
在密閉容器中，按CO2與H2的物質質量之比為1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各物質的體積分數（y%）如圖1所示．
（1）圖1中表示CH3CH2OH體積分數曲線的是b；
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是BC．
A．平衡常數K不再增大；
B．CO2的轉化率不再增大；
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變；
D．反應物不再轉化為生成物．
（3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是B，達到平衡后，能提高H2的轉化率的操作是C．
A．降低溫度B．充入更多的H2  C．移去乙醇  D增大容器體積
（4）圖1中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數ya=37.5%．
（III）一定條件下CO可轉化為CO2，溫度T1時，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在體積為2L的密閉容積中加入0.4molCO2和0.4molH2，第4分鐘達到平衡，反應中c（H2O）的變化情況如圖2所示．在第5分鐘時，向體系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他條件不變）．第8分鐘達到平衡，請在圖2中畫出5到9分鐘的c（H2O）濃度變化趨勢的曲線．

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