Question

1．下列措施，對增大反應速率明顯有效的是（　　）

• A． Na與水反應時增大水的用量
• B． Al在氧氣中燃燒生成Al₂O₃，將鋁片改成鋁粉
• C． 在K₂SO₄與BaCl₂兩溶液反應時，增大壓強
• D． Fe與硫酸反應制取H₂時，選用濃硫酸

Answer 1

分析 A．鈉與水反應劇烈，加水不能改變濃度；
B．增大固體的接觸面積，能夠加快反應速率；
C．壓強只對氣體的反應速率有影響；
D．濃硫酸具有強氧化性，使鐵發生鈍化．

解答 解：A．加水不能改變濃度水的濃度，對反應速率沒有影響，故A錯誤；
B．將Al片改成Al粉，增大了反應物的接觸面積，所以能使反應速率加快，故B正確；
C．壓強只對氣體的反應速率有影響，對非氣體的反應沒有影響，增大壓強速率不變，故C錯誤；
D．濃硫酸具有強氧化性，與鐵發生鈍化反應，沒有氫氣生成，不能提高生成氣體的反應速率，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意濃硫酸與稀硫酸的性質的不同，為本題的易錯點．