Question

13．下列說法正確的是（　�。�

• A． pH=6的溶液一定是酸性溶液
• B． 在等溫等壓條件下，能自發進行的化學反應，不一定是△H＜0、△S＞0
• C． 吸熱反應一定需要加熱才能發生，放熱反應都能自發進行
• D． 弱電解質的電離常數既與弱電解質的性質和溫度有關，也與溶液中的離子濃度有關

Answer 1

分析 A、根據PH值與溶液酸堿性的關系判斷；
B、若△H＜0，△S＜0，依據△H-T△S分析判斷，低溫時可自發進行；
C、反應的吸放熱與反應條件無關；
D、電離平衡常數只受溫度的影響．

解答 解：A、溶液的酸堿性是由溶液中C（H ⁺ ）和 C（OH ^-）相對大小決定，而不在于C（H ⁺ 或C（OH ^-）絕對值的大小，與溶液的PH值無關，即pH=6的不一定為酸性的，故A錯誤；
B、△G=△H-T△S＜0的反應自發進行，所以能自發進行的化學反應，不一定是△H＜0、△S＞0，故B正確；
C、反應的吸放熱與反應條件無關，故吸熱反應不一定需要加熱，放熱反應不一定不需要加熱，如煤炭的燃燒是放熱反應，但仍需要加熱才能進行，故C錯誤；
D、電離平衡常數只受溫度的影響，與其它因素無關，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查溶液顯中性與溶液的pH的關系、反應能否自發進行的判斷和電離平衡常數的影響因素，題目難度不大，注意化學反應中，化學鍵斷裂吸熱，形成化學鍵放熱．